ISO 14388-1:2014
(Main)Soil quality — Acid-base accounting procedure for acid sulfate soils — Part 1: Introduction and definitions, symbols and acronyms, sampling and sample preparation
Soil quality — Acid-base accounting procedure for acid sulfate soils — Part 1: Introduction and definitions, symbols and acronyms, sampling and sample preparation
ISO 14388-1:2014 provides a general introduction to acid sulfate soils and the approaches that can be used to measure the various components of this special group of soils and their potential to produce acidity. It provides a compilation of the test methods, identification and definitions of the symbols, terms, and acronyms used in this series of ISO 14388. While part of the decision-making process can involve the analysis of prepared wet or dry samples, ISO 14388-1:2014 specifically outlines the procedures that are involved for preparing and analysing dried samples. ISO 14388-1:2014 also provides a procedure for pre-treating acid sulfate soil following sampling, prior to their analysis as dried sample using appropriate methods of test. The procedure includes the handling of samples before delivery to the laboratory, and the drying, grinding, and storage of samples. The standard also provides a procedure for archiving a sample after analysis. ISO 14388-1:2014 provides an acid-base accounting method to calculate the net acid-producing potential of acid sulfate soil materials by individually assessing the acid-producing capacity due to oxidation of inorganic sulfides, the existing acidity, and the effective acid-consuming capacity using results obtained in ISO 14388-2 and ISO 14388-3.
Qualité du sol — Méthode de comptage acide-base pour les sols sulfatés acides — Partie 1: Introduction et définitions, symboles et acronymes, échantillonnage et préparation des échantillons
L'ISO 14388-1:2014 fournit une introduction générale sur les sols sulfatés acides et les approches qui peuvent être utilisées pour mesurer les différents composants de ce groupe de sols spécial, et leur capacité à produire de l'acidité. Elle fournit une compilation des méthodes d'essai, d'identification et des définitions des symboles, des termes et des acronymes utilisés dans la série ISO 14388. Même si un aspect du processus décisionnel peut impliquer l'analyse d'échantillons préparés humides ou secs, l'ISO 14388-1:2014 explique spécifiquement les modes opératoires associés à la préparation et à l'analyse d'échantillons secs. L'ISO 14388-1:2014 fournit également une procédure pour le traitement préalable du sol sulfaté acide après échantillonnage et avant l'analyse sous forme d'échantillon sec à l'aide des méthodes d'essai appropriées. Le mode opératoire comprend la manipulation des échantillons avant de les livrer au laboratoire, et le séchage, broyage et stockage des échantillons. La présente norme fournit également un mode opératoire d'archivage des échantillons après analyse. L'ISO 14388-1:2014 fournit une méthode de comptage acide-base qui permet de calculer le potentiel de production d'acidité nette de matériaux de sols sulfatés acides par l'évaluation individuelle de la capacité acidifiante due à l'oxydation de sulfures inorganiques, de l'acidité existante et de la capacité de consommation effective d'acide à l'aide des résultats obtenus dans les parties 2 et 3 de l'ISO 14388.
General Information
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INTERNATIONAL ISO
STANDARD 14388-1
First edition
2014-08-01
Soil quality — Acid-base accounting
procedure for acid sulfate soils —
Part 1:
Introduction and definitions, symbols
and acronyms, sampling and sample
preparation
Qualité de l’eau — Méthode de comptage acide-base pour les sols
sulfatés acides —
Partie 1: Introduction et définitions, symboles et acronymes,
échantillonnage et préparation des échantillons
Reference number
ISO 14388-1:2014(E)
©
ISO 2014
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ISO 14388-1:2014(E)
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ISO 14388-1:2014(E)
Contents Page
Foreword .iv
Introduction .v
1 Scope . 1
2 Normative references . 1
3 Terms and definitions . 1
4 Abbreviated terms . 8
5 Principle . 8
6 Apparatus . 8
7 Sampling and sample pre-treatment in the field . 9
8 Sample pre-treatment in the laboratory .10
8.1 General .10
8.2 Drying .10
8.3 Removal of > 2 mm size material .11
8.4 Final grinding of the laboratory sample.11
8.5 Storage and archiving of samples .12
9 Calculation of extraneous material .12
10 Pre-treatment report .12
11 Calculation of the acid-producing potential of acid sulfate soil using an acid-base
accounting method .13
11.1 General .13
11.2 Procedure .13
11.3 Calculation .14
Annex A (normative) Chromium suite and SPOCAS suite acid-base accounting .16
Bibliography .18
© ISO 2014 – All rights reserved iii
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ISO 14388-1:2014(E)
Foreword
ISO (the International Organization for Standardization) is a worldwide federation of national standards
bodies (ISO member bodies). The work of preparing International Standards is normally carried out
through ISO technical committees. Each member body interested in a subject for which a technical
committee has been established has the right to be represented on that committee. International
organizations, governmental and non-governmental, in liaison with ISO, also take part in the work.
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electrotechnical standardization.
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described in the ISO/IEC Directives, Part 1. In particular the different approval criteria needed for the
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For an explanation on the meaning of ISO specific terms and expressions related to conformity
assessment, as well as information about ISO’s adherence to the WTO principles in the Technical Barriers
to Trade (TBT) see the following URL: Foreword - Supplementary information
The committee responsible for this document is ISO/TC 190, Soil quality, Subcommittee SC 3, Chemical
methods and soil characteristics.
ISO 14388 consists of the following parts, under the general title Soil quality — Acid-base accounting
procedure for acid sulfate soils:
— Part 1: Introduction and definitions, symbols and acronyms, sampling and sample preparation
— Part 2: Chromium reducible sulfur (CRS) methodology
— Part 3: Suspension peroxide oxidation combined acidity and sulfur (SPOCAS) methodology
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ISO 14388-1:2014(E)
Introduction
Acid sulfate soils are a complex group of predominantly low-lying coastal soils and sediments that
contain iron sulfides and/or their oxidation products. Typically, the sulfide present is pyrite (FeS );
2
though in some instances, iron ‘monosulfides’ can be important. Acid sulfate soils are most prevalent in
tropical and sub-tropical regions, but also occur in temperate and sub-arctic regions. When maintained
in reduced and waterlogged conditions, the pyrite and other sulfides in these soils will not oxidize; and
when they are in this state, the soils are generically termed potential acid sulfate soils. When these soils
are exposed by whatever mechanism of disturbance to atmospheric and dissolved oxygen, the sulfides
they contain oxidize to sulfate and ferric ions, producing acid at the same time. The complete oxidation
of pyrite by oxygen is generally represented by Formula (1):
15 7 + 2-
FeS2 + / O2 + / H2O → Fe(OH)3 + 4 H + 2 SO4 (1)
4 2
However, the oxidation of pyrite does not always go to completion in the short-term, with oxidation
products other than ferric hydroxide and sulfuric acid often forming. The iron hydroxy-sulfate mineral
jarosite [KFe (SO ) (OH) ], can be a conspicuous product of the oxidation process in acid sulfate soil.
3 4 2 6
These oxidation products, as well as other metal ions from the soil (e. g. aluminium) that are dissolved
by the acid can have deleterious environmental, agronomic, and economic impacts. Where the pH of
these soils falls to 4 or below (as a consequence of sulfide oxidation), they are generically termed actual
acid sulfate soils (AASS). When potential acid sulfate soil contains carbonate or other minerals with an
acid neutralizing capacity (ANC) (e. g. calcite in the form of finely divided shell material), they cannot
become acidic when they oxidize.
Because of the many possible complex chemical reactions, the characterization of acid sulfate soils using
analytical methods can be a complex process, but accurate characterization is crucial to the management
of these soils. Chemical analysis provides the data necessary to assess the acid-producing potential of
these soils. From these data, acid-base accounting can be used to determine the dosing rate of alkaline
ameliorants needed to fully treat any net acidity. Once dosed accordingly, these soils should not generate
acidity, thereby minimizing potential adverse impacts on the environment and/or infrastructure.
Conceptually, the best way to assess the acid-producing potential of these soils is through an ‘acid-
base accounting’ (ABA) procedure, whereby the ‘potential sulfidic acidity’, ‘existing acidity’, and
‘acid neutralizing capacity’ (ANC) are quantified. These components of the acid-base account can be
determined separately by the various methods of test in this series of ISO 14388. Once the individual
components are determined, the net acidity can be calculated as:
Net acidity = Potential sulfidic acidity + Existing acidity – ANC
A number of approaches exist for the determination of ‘potential sulfidic acidity’ (i. e. the acidity that
can be generated by the oxidation of sulfides). The sulfide content can be measured by either reduction
methods (e. g. chromium reducible sulfur S ) or oxidation methods (e. g. peroxide oxidizable sulfur
CR
S ). The sulfidic acidity generated by these soils can then be calculated from the sulfide content
POS
determined. Alternatively, the potential sulfidic acidity can be measured directly by titration, following
accelerated oxidation of the sulfides with hydrogen peroxide, [e. g. titratable sulfidic acidity (TSA)].
Existing acidity might be present in the soil as a result of previous oxidation of sulfides. If this acidity is
in exchangeable and/or soluble forms, it is termed ‘actual acidity’. It is measured by titrating a 1 mol/l
potassium chloride (KCl) soil suspension to pH 6,5 and is termed ‘titratable actual acidity’ (TAA). Soil
suspensions with pHKCl values ≥ 6,5 are deemed to have no actual acidity. Additional existing acidity
can also reside in sparingly soluble iron and aluminium hydroxy-sulfate phases such as jarosite. This
component of the existing acidity is termed ‘retained acidity’. It can be estimated by determining net
acid-soluble sulfur (SNAS) or residual acid-soluble sulfur (SRAS); it is usually measured on soil with a
pHKCl < 4,5, and/or where jarosite has been identified.
If a soil has a pH > 6,5, it can contain some ANC (e. g. in the form of CaCO from shell). The ANC can
KCl 3
be determined by various methods [e. g. inorganic carbon (C ), using a combustion furnace, or acid
IN
digestion followed by titration of unreacted acid (ANC )].
BT
© ISO 2014 – All rights reserved v
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ISO 14388-1:2014(E)
These individual components can be combined into analytical suites that streamline the process of
acid-base accounting. Figure 1 shows the possible options to take for the analysis of acid sulfate soils.
The two principal analytical suites, the chromium suite and the SPOCAS suite are conceptualized in
Figures 2 and 3 respectively.
The chromium suite combines the measurement of S with various measures of existing acidity and
CR
ANC using a decision-tree based on the value of pH . In soils where pH > 6,5, and hence there is a
KCl KCl
chance of ANC being present, ANC can be estimated by various methods such as (C ) analysis and ANC
IN
by back titration (ANC ). Where pH < 6,5, the soil contains existing acidity. This can be measured
BT KCl
by TAA. If pH < 4,5, the soil can also contain retained acidity in addition to the actual acidity. The
KCl
retained acidity can be determined as S in accordance with ISO 14388-2, using the decision-tree
NAS
approach (Figure 2). In this manner, a full acid-base account can be made of the soil. In many instances,
a S measurement by itself does not constitute a proper acid-base account.
CR
The Suspension Peroxide Oxidation Combined Acidity and Sulfur (SPOCAS) method combines the
calculation of S and TSA with measurement of alkali cations (calcium and magnesium) solubilised
POS
by the peroxide digest. In soils where acid neutralizing capacity exceeds the potential acidity of sulfides
present (i. e. soils are ‘self-neutralizing’), a titration using hydrochloric acid can be performed to quantify
this excess acid neutralizing capacity (ANC ). The complete SPOCAS method also measures existing
E
acidity in the form of TAA and estimates retained acidity held in sparingly soluble iron and aluminium
minerals from the measurement of S in the soil residue remaining after peroxide digestion.
RAS
The ‘SPOCAS’ suite uses the SPOCAS method as the basis for determining an acid-base account. Like the
chromium suite, a decision-tree type process is followed (Figure 3). Various components of soil acidity
and/or alkalinity are determined, depending on pH. Once the decision-tree process is completed, the
various components can be used to calculate an acid-base account.
The chromium suite approach has the advantage of being a cheaper and faster suite of analyses, and is
better at estimating sulfide content at low levels and/or in highly organic samples, whereas the SPOCAS
suite gives a more complete set of data (e. g. including alkali cations), allowing greater interpretation of
what is occurring in a soil or soil profile.
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Figure 1 — Flow diagram of acid sulfate soil analysis
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ISO 14388-1:2014(E)
Key
a acidity titration
b sulfur determination
c acid neutralising determination
d calculated parameter
Figure 2 — Chromium suite flow diagram
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ISO 14388-1:2014(E)
Key
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ISO 14388-1:2014(E)
a acidity titration
b sulfur determination
c cation/acid neutralising
d calculated parameter
e alternatively, S can be substituted for S
NAS RAS
Figure 3 — SPOCAS flow diagram
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INTERNATIONAL STANDARD ISO 14388-1:2014(E)
Soil quality — Acid-base accounting procedure for acid
sulfate soils —
Part 1:
Introduction and definitions, symbols and acronyms,
sampling and sample preparation
WARNING — Persons using this International Standard should be familiar with usual laboratory
practice. This standard does not purport to address all of the safety problems, if any, associated
with its use. It is the responsibility of the user to establish appropriate safety and health practices
and to ensure compliance with any national regulatory conditions.
1 Scope
This part of ISO 14388 provides a general introduction to acid sulfate soils and the approaches that can
be used to measure the various components of this special group of soils and their potential to produce
acidity. It provides a compilation of the test methods, identification and definitions of the symbols, terms,
and acronyms used in this series of ISO 14388. While part of the decision-making process can involve
the analysis of prepared wet or dry samples, this part of ISO 14388 specifically outlines the procedures
that are involved for preparing and analysing dried samples (see Figure 1).
This part of ISO 14388 also provides a procedure for pre-treating acid sulfate soil following sampling,
prior to their analysis as dried sample using appropriate methods of test. The procedure includes the
handling of samples before delivery to the laboratory, and the drying, grinding, and storage of samples.
The standard also provides a procedure for archiving a sample after analysis.
This part of ISO 14388 provides an acid-base accounting method to calculate the net acid-producing
potential of acid sulfate soil materials by individually assessing the acid-producing capacity due to
oxidation of inorganic sulfides, the existing acidity, and the effective acid-consuming capacity using
results obtained in ISO 14388-2 and ISO 14388-3.
2 Normative references
The following documents, in whole or in part, are normatively referenced in this document and are
indispensable for its application. For dated references, only the edition cited applies. For undated
references, the latest edition of the referenced document (including any amendments) applies.
ISO 14388-2, Soil quality — Acid-base accounting procedure for acid sulfate soils — Part 2: Chromium
reducible sulfur (CRS) methodology
ISO 14388-3 Soil quality — Acid-base accounting procedure for acid sulfate soils — Part 3: Suspension
peroxide oxidation combined acidity and sulfur (SPOCAS) methodology
3 Terms and definitions
For the purposes of this document, the following terms and definitions apply.
NOTE Symbols prefixed by ‘a-’ indicate they have been converted to equivalent acidity units (either
acid generating or acid neutralizing, assuming the stoichiometry of the pyrite oxidation reaction given in the
Introduction).
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ISO 14388-1:2014(E)
3.1
actual acid sulfate soil
AASS
soil that is severely acidified as a result of inorganic sulfide oxidation
Note 1 to entry: Typically, AASS has resulted from the partial or complete oxidation of PASS due to disturbance,
resulting in a soil with a pH of less than 4.
3.2
actual acidity
component of existing acidity
Note 1 to entry: The soluble and exchangeable acidity already present in the soil that can be mobilized and
discharged following a rainfall event and arising as a consequence of previous oxidation of sulfides.
Note 2 to entry: The actual acidity does not include the less soluble acidity (i. e. retained acidity) held in hydroxy-
sulfate minerals such as jarosite.
3.3
acid neutralizing capacity
ANC
measurement of a soil’s ability to buffer acidity
Note 1 to entry: Expressed as equivalent % CaCO .
3
3.4
acid neutralizing capacity by back titration
ANC
BT
acid neutralizing capacity measured by acid digest followed by back titration of unreacted acid
Note 1 to entry: Expressed as equivalent % CaCO .
3
3.5
acid neutralizing capacity by back titration
a-ANC
BT
acid neutralizing capacity expressed in acid neutralizing units
+
Note 1 to entry: Calculated as ANC (%) × 199,8 (Unit: mmol H /kg).
BT
3.6
excess acid neutralizing capacity
ANC
E
+
calculated as a-ANC (mmol H /kg)/199,8
E
Note 1 to entry: Expressed as equivalent % CaCO .
3
3.7
excess acid neutralizing capacity expressed in acid neutralizing unit
a-ANC
E
SPOCAS HCl titration to pH 4 minus titratable acidity to pH 6,5
+
Note 1 to entry: Unit: mmol H /kg.
3.8
archive sample
dried and ground sample stored in a way to minimize sample oxidation in the long term
Note 1 to entry: The archive sample can be taken from either the laboratory or test sample.
Note 2 to entry: Sample containers can include sealed glass jars or multi-ply, gas-impermeable polymer bags or
other containers capable of excluding moisture, and oxygen.
2 © ISO 2014 – All rights reserved
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ISO 14388-1:2014(E)
3.9
acid sulfate soil
ASS
complex group of predominantly low-lying coastal soils and sediments that contain iron sulfides and/or
their oxidation products
3.10
inorganic carbon
C
IN
calculated as the difference of total carbon (C ) minus total organic carbon (C )
T TO
Note 1 to entry: Unit: % C.
3.11
inorganic carbon expressed in equivalent acid neutralizing unit
a-C
IN
calculated as C (%) × 8,333 × 199,8
IN
+
Note 1 to entry: Unit: mmol H /kg.
Note 2 to entry: Assumption is that all inorganic carbon is in the form of carbonate.
3.12
total carbon
C
T
carbon measured by combustion
Note 1 to entry: Unit: % C.
3.13
total organic carbon
C
TO
carbon measured by combustion following pre-treatment with acid
Note 1 to entry: Unit: % C.
3.14
reacted calcium
Ca
A
calcium made soluble by acid generated from 30 % hydrogen peroxide digestion and calculated as
(Ca - Ca )
P KCl
Note 1 to entry: Unit: % Ca.
3.15
reacted calcium expressed in equivalent acid neutralizing unit
a-Ca
A
calculated as Ca (%) × 499
A
+
Note 1 to entry: Unit: mmol H /kg.
Note 2 to entry: Assumption is that all such calcium is in carbonate, oxide or hydroxide forms.
3.16
hydrochloric acid extractable calcium
Ca
HCl
calcium extracted in 4 mol/l HCl (1:40, soil: solution for 16 h)
Note 1 to entry: Unit: % Ca.
© ISO 2014 – All rights reserved 3
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ISO 14388-1:2014(E)
3.17
potassium chloride extractable calcium
Ca
KCl
calcium soluble in 1 mol/l potassium chloride (after TAA titration)
Note 1 to entry: Unit: % Ca.
3.18
net acid-soluble calcium
Ca
NAS
calculated as (Ca - Ca )
HCl KCl
Note 1 to entry: Unit: % Ca.
3.19
net acid-soluble calcium expressed in equivalent acid neutralizing unit
a-Ca
NAS
calculated as Ca (%) × 499
NAS
+
Note 1 to entry: Unit: mmol H /kg.
Note 2 to entry: Assumption is that all such calcium is in carbonate, oxide or hydroxide forms.
3.20
peroxide calcium
Ca
P
calcium extracted in 1 mol/l potassium chloride and determined following 30 % hydrogen peroxide
digestion and TPA titration
Note 1 to entry: Unit: % Ca.
3.21
existing acidity
acidity already present in acid sulfate soils, usually as a result of oxidation of sulfides, but which can also
be from organic material or acidic cations
Note 1 to entry: It can be further subdivided into actual and retained acidity, i. e. Existing acidity = Actual acidity
+ Retained acidity
3.22
field sample
field condition sample, prepared by sampling personnel for sending to the laboratory, from which a test
sample can be prepared
3.23
fineness factor
factor applied to the acid neutralizing capacity result in the acid-base account to allow for the poor
reactivity of coarser carbonate or other acid neutralizing material
3.24
laboratory sample
dried (and if required pre-ground) field sample that has not undergone the final grinding to < 75 µm
3.25
reacted magnesium
Mg
A
magnesium solubilised by acid generated from 30 % hydrogen peroxide digestion and calculated as
(Mg - Mg )
P KCl
Note 1 to entry: Unit: % Mg.
4 © ISO 2014 – All rights reserved
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ISO 14388-1:2014(E)
3.26
reacted magnesium expressed in equivalent acid neutralizing unit
a-Mg
A
calculated as Mg (%) × 822,6
A
+
Note 1 to entry: Unit: mmol H /kg.
Note 2 to entry: Assumption is all magnesium is in carbonate, oxide or hydroxide forms.
3.27
potassium chloride extractable magnesium
Mg
KCl
magnesium extracted in 1 mol/l potassium chloride (after TAA titration)
Note 1 to entry: Unit: % Mg.
3.28
net acid-soluble magnesium
Mg
NAS
calculated as (Mg - Mg )
HCl KCl
Note 1 to entry: Unit: % Mg.
3.29
net acid-soluble magnesium expressed in equivalent acid neutralizing unit
a-Mg
NAS
calculated as Mg (%) × 822,6
NAS
+
Note 1 to entry: Unit: mmol H /kg.
Note 2 to entry: Assumption is all magnesium is in carbonate, oxide or hydroxide forms.
3.30
peroxide magnesium
Mg
P
magnesium extracted in 1 mol/l potassium chloride and determined following 30 % hydrogen peroxide
digestion and TPA titration
Note 1 to entry: Unit: % Mg.
3.31
monosulfides
highly reactive iron sulfide minerals found in acid sulfate soil that have the approximate formula ‘FeS’
3.32
net acidity
result obtained when the values for various components of potential and existing soil acidity and acid
neutralizing capacity are substituted into the acid-base accounting equation
Note 1 to entry: Calculated as:
Net acidity = Potential sulfidic acidity + Existing acidity − (Acid neutralizing capacity/Fineness factor)
3.33
potential acid sulfate soil
PASS
acid sulfate soil that contains sufficient inorganic sulfide to cause severe acidification upon oxidation
Note 1 to entry: Typically, undisturbed PASS has a soil pH that is near-neutral.
© ISO 2014 – All rights reserved 5
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ISO 14388-1:2014(E)
3.34
potassium chloride suspension pH
pH
KCl
pH in a 1:40 (W/V) suspension of soil in a solution of 1 mol/l potassium chloride
3.35
peroxide oxidized suspension pH
pH
OX
pH in a suspension of soil after initial digestion by 30 % hydrogen peroxide
3.36
potential sulfidic acidity
acidity in acid sulfate soil that is released if the sulfide minerals they contain (e. g. pyrite) are fully
oxidized
Note 1 to entry: It can be estimated by titration (i. e. TSA) if no acid neutralizing material is present, or calculated
from S or S results.
POS CR
3.37
retained acidity
‘less available’ fraction of the existing acidity (not measured by the TAA) that can be released slowly into
the environment by hydrolysis of relatively insoluble sulfate salts (such as jarosite, natrojarosite, and
other iron and aluminium hydroxy-sulfate minerals)
3.38
chromium reducible sulfur
S
CR
sulfide measured by iodimetric titration after acidic chromous chloride digestion
Note 1 to entry: Unit: % S.
3.39
chromium reducible sulfur expressed in acid equivalent unit
a-S
CR
calculated as S (%) × 623,7
CR
+
Note 1 to entry: Unit: mmol H /kg.
Note 2 to entry: Assumption is that each mole of chromium reducible sulfur releases 2 moles of acidity.
3.40
hydrochloric acid extractable sulfur
S
HCl
sulfur extracted in 4 mol/l hydrochloric acid (1:40, soil:solution for 16 h)
Note 1 to entry: Unit: % S.
3.41
potassium chloride extractable sulfur
S
KCl
sulfur soluble in 1 mol/l potassium chloride (after TAA titration)
Note 1 to entry: Unit: % S.
3.42
net acid-soluble sulfur
S
NAS
calculated as (S - S )
HCl KCl
Note 1 to entry: Unit: % S.
6 © ISO 2014 – All rights reserved
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ISO 14388-1:2014(E)
3.43
net acid-soluble sulfur expressed in acid equivalent unit
a-S
NAS
estimate of acidity produced on hydrolysis of jarositic and other low solubility hydroxy-sulfate minerals,
calculated as S (%) × 0,75 × 623,7
NAS
+
Note 1 to entry: Unit: mmol H /kg.
Note 2 to entry: Assumption is that one mole of sulfur (e. g. in jarosite) produces 1,5 moles of acidity.
3.44
oxidizable sulfur
S
OX
broad term encompassing sulfur compounds that oxidize to produce acid
Note 1 to entry: Unit: % S.
3.45
peroxide sulfur
S
P
sulfur extracted in 1 mol/l potassium chloride and determined following 30 % hydrogen peroxide
digestion and TPA titration
Note 1 to entry: Unit: % S.
3.46
peroxide oxidizable sulfur
S
POS
sulfur oxidized by peroxide digestion and calculated as (S - S )
P KCl
Note 1 to entry: Unit: % S.
3.47
peroxide oxidizable sulfur expressed in acid equivalent unit
a-S
POS
calculated as S (%) × 623,7
POS
+
Note 1 to entry: Unit: mmol H /kg.
Note 2 to entry: Assumption is that each mole of peroxide oxidizable sulfur releases 2 moles of acidity.
3.48
residual acid-soluble sulfur
S
RAS
sulfur extracted in 4 mol/l hydrochloric acid (1:40, soil: solution for 16 h) from washed soil residue used
for TPA and S determination as part of SPOCAS
P
Note 1 to entry: Unit: % S.
3.49
residual acid-soluble sulfur expressed in
...
NORME ISO
INTERNATIONALE 14388-1
Première édition
2014-08-01
Version corrigée
2014-09-15
Qualité du sol — Méthode de
comptage acide-base pour les sols
sulfatés acides —
Partie 1:
Introduction et définitions, symboles
et acronymes, échantillonnage et
préparation des échantillons
Soil quality — Acid-base accounting procedure for acid sulfate
soils —
Part 1: Introduction and definitions, symbols and acronyms, sampling
and sample preparation
Numéro de référence
ISO 14388-1:2014(F)
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ISO 2014
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ISO 14388-1:2014(F)
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ISO 14388-1:2014(F)
Sommaire Page
Avant-propos .iv
Introduction .v
1 Domaine d’application . 1
2 Références normatives . 1
3 Termes et définitions . 2
4 Abréviations . 9
5 Principe . 9
6 Appareillage . 9
7 Échantillonnage et prétraitement des échantillons sur le terrain .10
8 Prétraitement des échantillons en laboratoire .10
8.1 Généralités .10
8.2 Séchage .11
8.3 Élimination des matériaux > 2 mm .11
8.4 Broyage final de l’échantillon pour laboratoire .12
8.5 Stockage et archivage des échantillons .12
9 Calcul des matières étrangères .13
10 Rapport de prétraitement .13
11 Calcul du potentiel acidifiant du sol sulfaté acide à l’aide d’une méthode de
comptage acide-base .14
11.1 Généralités .14
11.2 Mode opératoire .14
11.3 Calcul .15
Annexe A (normative) Comptage acide-base par séquence au chrome et par séquence SPOCAS .17
Bibliographie .19
© ISO 2014 – Tous droits réservés iii
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ISO 14388-1:2014(F)
Avant-propos
L’ISO (Organisation internationale de normalisation) est une fédération mondiale d’organismes
nationaux de normalisation (comités membres de l’ISO). L’élaboration des Normes internationales est
en général confiée aux comités techniques de l’ISO. Chaque comité membre intéressé par une étude
a le droit de faire partie du comité technique créé à cet effet. Les organisations internationales,
gouvernementales et non gouvernementales, en liaison avec l’ISO participent également aux travaux.
L’ISO collabore étroitement avec la Commission électrotechnique internationale (CEI) en ce qui concerne
la normalisation électrotechnique.
Les procédures utilisées pour élaborer le présent document et celles destinées à sa mise à jour sont
décrites dans les Directives ISO/CEI, Partie 1. Il convient, en particulier de prendre note des différents
critères d’approbation requis pour les différents types de documents ISO. Le présent document a été
rédigé conformément aux règles de rédaction données dans les Directives ISO/CEI, Partie 2 (voir www.
iso.org/directives).
L’attention est appelée sur le fait que certains des éléments du présent document peuvent faire l’objet de
droits de propriété intellectuelle ou de droits analogues. L’ISO ne saurait être tenue pour responsable
de ne pas avoir identifié de tels droits de propriété et averti de leur existence. Les détails concernant les
références aux droits de propriété intellectuelle ou autres droits analogues identifiés lors de l’élaboration
du document sont indiqués dans l’Introduction et/ou sur la liste ISO des déclarations de brevets reçues
(voir www.iso.org/patents).
Les éventuelles appellations commerciales utilisées dans le présent document sont données pour
information à l’intention des utilisateurs et ne constituent pas une approbation ou une recommandation.
Pour une explication de la signification des termes et expressions spécifiques de l’ISO liés à l’évaluation
de la conformité, aussi bien que pour des informations au sujet de l’adhésion de l’ISO aux principes
de l’OMC concernant les obstacles techniques au commerce (OTC) voir le lien suivant: Avant-propos -
Informations supplémentaires
Le comité responsable du présent document est l’ISO/TC 190, Qualité du sol, sous-comité SC 3, Méthodes
chimiques et caractéristiques des sols.
L’ISO 14388 comprend les parties suivantes, présentées sous le titre général Qualité du sol — Méthode de
comptage acide-base pour les sols sulfatés acides:
— Partie 1: Introduction, terminologie, préparation du sol et comptage acide-base
— Partie 2: Méthode de sulfato-réduction au chrome
— Partie 3: Méthode par oxydation au peroxyde en suspension combinée à l’acidité et aux sulfures (SPOCAS)
La présente version corrigée de l’ISO 14388-1:2014 a pour objet la correction de l’élément introductif du
titre dans lequel l’expression «Qualité de l’eau» a été remplacée par «Qualité du sol».
iv © ISO 2014 – Tous droits réservés
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ISO 14388-1:2014(F)
Introduction
Les sols sulfatés acides sont un groupe complexe de sols et de sédiments majoritairement côtiers et situés
en basses terres qui contiennent des sulfures de fer et/ou leurs produits d’oxydation. Habituellement, le
sulfure présent est la pyrite (FeS ), mais dans certains cas, la présence de « monosulfures » de fer peut être
2
importante. Les sols sulfatés acides se rencontrent surtout dans les régions tropicales et subtropicales,
mais peuvent être présents également dans les régions tempérées et subarctiques. Conservés dans des
conditions réduites et dans un sol gorgé d’eau, la pyrite et les autres sulfures présents dans ces sols ne
s’oxydent pas, et les sols dans cet état portent le terme générique de sols potentiellement sulfatés-acides.
Lorsque ces sols sont exposés à l’oxygène de l’atmosphère et l’oxygène dissous suite à une perturbation
quelconque, les sulfures qu’ils contiennent s’oxydent et se transforment en ions sulfates et ferriques
qui acidifient simultanément le sol. L’oxydation complexe de la pyrite par l’oxygène est généralement
représentée par la Formule (1):
15 7 + 2-
FeS2 + / O2 + / H2O → Fe(OH)3 + 4 H + 2 SO4 (1)
4 2
Cependant, l’oxydation de la pyrite ne se réalise pas toujours sur une courte période, ce qui génère des
produits d’oxydation différents de l’hydroxyde de fer et l’acide sulfurique qui se forment fréquemment.
La jarosite [KFe (SO ) (OH) ], minéral constitué d’hydroxysulfates de fer, peut être un produit visible
3 4 2 6
du processus d’oxydation dans le sol sulfaté acide. Ces produits de l’oxydation ainsi que d’autres ions
métalliques provenant du sol (par exemple l’aluminium) qui se dissolvent sous l’effet de l’acide peuvent
avoir des conséquences délétères sur l’environnement, l’agronomie et l’économie. Quand le pH de ces sols
est inférieur ou égal à 4 (suite à l’oxydation des sulfures), on les appelle généralement des sols sulfatés-
acides réels (SSAR). Lorsqu’un sol potentiellement sulfaté acide contient du carbonate ou d’autres
minéraux présentant une capacité de neutralisation de l’acide (CNA; par exemple la calcite sous forme
de coquilles finement divisées), ils ne peuvent pas s’acidifier lorsqu’ils s’oxydent.
En raison du grand nombre de réactions chimiques complexes possibles, la caractérisation des sols
sulfatés-acides qui utilise des méthodes d’analyse peut être un processus complexe, mais il est crucial
d’effectuer une caractérisation correcte pour la gestion de ces sols. Une analyse chimique fournit
les données nécessaires pour évaluer le potentiel acidifiant de ces sols. À partir de ces données, un
comptage acide-base peut être obtenu dans le but de déterminer le dosage des amendements alcalins
qui traiteront entièrement toute acidité nette. Une fois dosés correctement, il convient que ces sols ne
génèrent aucune acidité, ce qui réduit le risque de conséquences négatives sur l’environnement et/ou sur
les éventuelles infrastructures.
Théoriquement, la meilleure manière d’évaluer le potentiel acidifiant de ces sols est de réaliser une
procédure «comptage acide-base» (CAB) qui détermine les quantités d’«acidité sulfurique potentielle»,
d’«acidité existante» et de «capacité de neutralisation d’acide» (CNA). Ces composants du comptage
acide-base peuvent être déterminés séparément par les différentes méthodes d’essai de la présente série
ISO 14388. Une fois que les composants individuels sont déterminés, l’acidité nette peut être calculée
comme suit:
acidité nette = acidité sulfurique potentielle + acidité existante - CNA
Plusieurs approches existent pour déterminer l’«acidité sulfurique potentielle» (c’est-à-dire l’acidité qui
peut être générée par l’oxydation peut sulfures). La teneur en sulfures peut être mesurée soit par des
méthodes de réduction (par exemple soufre réductible dans le chrome (S ), soit par des méthodes
RC
d’oxydation (par exemple soufre oxydable au peroxyde S ). L’acidité sulfurique générée par ces
OXP
sols peut alors être calculée à partir de la teneur en sulfures déterminée. Sinon, l’acidité sulfurique
potentielle peut être mesurée directement par titrage, suite à l’oxydation accélérée des sulfures au
peroxyde d’hydrogène (c’est-à-dire l’acidité sulfurique titrable [AST]).
L’acidité existante peut être présente dans le sol à la suite d’une oxydation précédente de sulfures. Si
cette acidité est présente sous des formes échangeables et/ou solubles, elle est appelée “acidité réelle”.
Elle est mesurée par le titrage à pH 6,5 d’une suspension de sol contenant 1 mol/l de chlorure de
potassium (KCl) et est appelée «acidité réelle titrable» (ART). Les suspensions de sol dont les valeurs
de pH sont supérieures ou égales à 6,5 sont considérées comme ne présentant aucune acidité réelle.
KCl
© ISO 2014 – Tous droits réservés v
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ISO 14388-1:2014(F)
L’acidité supplémentaire présente peut également se trouver dans des phases d’hydroxysulfates de fer et
d’aluminium modérément solubles, comme la jarosite. Cette composante de l’acidité existante est appelé
«acidité retenue». Elle peut être estimée par la détermination du soufre soluble dans l’acide net (SNAS)
ou du soufre résiduel soluble dans l’acide (SRSA); elle est généralement mesurée sur des sols dont le
pH est < 4,5, et/ou sur des sols où de la jarosite a été identifiée.
KCl
Si le pH d’un sol est > 6,5, il est possible qu’il contienne une certaine CNA (par exemple sous la forme
KCl
de CaCO issu de coquilles). La CNA peut être déterminée à l’aide de différentes méthodes (par exemple
3
au carbone inorganique [C ], à l’aide d’un four de combustion, ou par digestion acide suivie du titrage
IN
de l’acide n’ayant pas réagi [CNA ]).
RT
Ces composants individuels peuvent être combinés en séquences analytiques qui rationalisent le
processus du comptage acide-base. La Figure 1 représente les options possibles pour l’analyse des sols
sulfatés acides. Les deux suites analytiques principales, la séquence au chrome et la séquence SPOCAS
sont représentées respectivement sur les Figures 2 et 3.
La séquence au chrome combine les mesures de S aux différentes mesures d’acidité existante et à
RC
la CNA à l’aide d’un diagramme décisionnel basé sur la valeur du pH . Dans les sols où le pH est
KCl KCl
supérieur à 6,5 et donc quand la CNA est potentiellement présente, la CNA peut être estimée à l’aide
de différentes méthodes comme l’analyse du (C ) et la CNA par titrage en retour(CNA ). Lorsque le
IN RT
pH est inférieur à 6,5, le sol contient une acidité existante. Elle peut être mesurée par l’ART. Si le pH
KCl KC
< 4,5, le sol peut également contenir une acidité retenue en plus de l’acidité réelle. L’acidité retenue peut
être déterminée en tant que S conformément à la partie 2 de l’ISO 14388, à l’aide de l’approche du
SAN
diagramme décisionnel (Figure 2). De cette manière, un comptage acide-base complet du sol peut être
réalisé. Dans de nombreuses situations, une mesure du S seul ne constitue pas un comptage acide-
RC
base correct.
La méthode SPOCAS (méthode par oxydation au peroxyde en suspension combinée à l’acidité et aux
sulfures) combine le calcul du S et de l’AST au mesurage des cations alcalins (calcium et magnésium)
OXP
rendus solubles par la digestion au peroxyde. Pour les sols où la capacité de neutralisation d’acide
est supérieure à l’acidité potentielle des sulfures présents (c’est-à-dire quand les sols sont «auto-
neutralisants»), un titrage utilisant de l’acide chlorhydrique peut être réalisé pour quantifier cette
capacité de neutralisation de l’acide en excès (CNA ). La méthode SPOCAS complète mesure également
E
l’acidité existante sous forme d’ART, et évalue l’acidité retenue dans les minéraux d’aluminium et de fer
modérément solubles à partir du mesurage du S des résidus de sol suite à la digestion au peroxyde.
RSA
La séquence dite SPOCAS utilise la méthode SPOCAS comme base de détermination d’un bilan acide-
base. Comme la séquence au chrome, un processus de type diagramme décisionnel est suivi (Figure 3).
Différents composants de l’acidité et/ou de l’alcalinité du sol sont déterminés en fonction du pH. Une fois
le processus du diagramme décisionnel achevé, les différents composants peuvent être utilisés pour
effectuer un comptage acide-base.
L’approche de la séquence au chrome présente l’avantage d’être une séquence d’analyses plus économique
et plus rapide. Elle estime mieux les sulfures présents en faibles quantités et/ou dans les échantillons
fortement organiques, alors que la séquence SPOCAS donne un ensemble de données plus complet (par
exemple les cations alcalins), ce qui permet une interprétation plus étendue de ce qui se passe dans le
sol ou dans un profil de sol.
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ISO 14388-1:2014(F)
Figure 1 — Organigramme de l’analyse de sols sulfatés acides
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ISO 14388-1:2014(F)
Légende
a Titrage de l’acidité
b Détermination du soufre
c Détermination des neutralisants d’acide
d Paramètres calculés
Figure 2 — Organigramme de la séquence au chrome
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ISO 14388-1:2014(F)
Légende
a Titrage de l’acidité
b Détermination du soufre
c Neutralisation des cations/acide
d Paramètres calculés
e Sinon, le S peut être remplacé par du S
SAN RSA
Figure 3 — Organigramme SPOCAS
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NORME INTERNATIONALE ISO 14388-1:2014(F)
Qualité du sol — Méthode de comptage acide-base pour les
sols sulfatés acides —
Partie 1:
Introduction et définitions, symboles et acronymes,
échantillonnage et préparation des échantillons
AVERTISSEMENT — Il convient que les personnes qui utilisent la présente Norme Internationale
soient familières avec les pratiques de laboratoire courantes. La présente norme n’a pas pour but
de traiter tous les problèmes de sécurité qui sont éventuellement liés à son application. Il relève
de la responsabilité de l’utilisateur d’établir les pratiques de sécurité et d’hygiène appropriées et
d’assurer la conformité aux réglementations nationales.
1 Domaine d’application
Cette partie de l’ISO 14388 fournit une introduction générale sur les sols sulfatés acides et les approches
qui peuvent être utilisées pour mesurer les différents composants de ce groupe de sols spécial, et leur
capacité à produire de l’acidité. Elle fournit une compilation des méthodes d’essai, d’identification et
des définitions des symboles, des termes et des acronymes utilisés dans la série ISO 14388. Même si un
aspect du processus décisionnel peut impliquer l’analyse d’échantillons préparés humides ou secs, la
présente partie de l’ISO 14388 explique spécifiquement les modes opératoires associés à la préparation
et à l’analyse d’échantillons secs (voir Figure 1).
Cette partie de l’ISO 14388 fournit également une procédure pour le traitement préalable du sol sulfaté
acide après échantillonnage et avant l’analyse sous forme d’échantillon sec à l’aide des méthodes d’essai
appropriées. Le mode opératoire comprend la manipulation des échantillons avant de les livrer au
laboratoire, et le séchage, broyage et stockage des échantillons. La présente norme fournit également un
mode opératoire d’archivage des échantillons après analyse.
Cette partie de l’ISO 14388 fournit une méthode de comptage acide-base qui permet de calculer le
potentiel de production d’acidité nette de matériaux de sols sulfatés acides par l’évaluation individuelle
de la capacité acidifiante due à l’oxydation de sulfures inorganiques, de l’acidité existante et de la capacité
de consommation effective d’acide à l’aide des résultats obtenus dans les parties 2 et 3 de l’ISO 14388.
2 Références normatives
Les documents ci-après, dans leur intégralité ou non, sont des références normatives indispensables
à l’application du présent document. Pour les références datées, seule l’édition citée s’applique. Pour
les références non datées, la dernière édition du document de référence s’applique (y compris ses
amendements).
ISO 14388-2, Qualité du sol — Méthode de comptage acide-base pour les sols sulfatés acides — Partie 2:
Méthode de sulfato-réduction au chrome.
ISO 14388-3 Qualité du sol — Méthode de comptage acide-base pour les sols sulfatés acides — Partie 3:
méthode par oxydation au peroxyde en suspension combinée à l’acidité et aux sulfures (SPOCAS).
© ISO 2014 – Tous droits réservés 1
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ISO 14388-1:2014(F)
3 Termes et définitions
Pour les besoins du présent document, les termes et définitions suivants s’appliquent.
NOTE Les symboles précédés d’un «a-» indiquent qu’ils ont été convertis en unités d’acidité équivalentes (soit
acidifiantes, soit neutralisantes, en présumant la stoichiométrie de la réaction par oxydation de la pyrite donnée
dans l’introduction).
3.1
sol sulfaté acide réel
SSAR
sol fortement acidifié résultant de l’oxydation de sulfures inorganiques
Note 1 à l’article: typiquement, le SSAR résulte de l’oxydation partielle ou complète de SSPA en raison d’un
remaniement, ce qui donne un sol dont le pH est inférieur à 4.
3.2
acidité réelle
composant de l’acidité existante
Note 1 à l’article: l’acidité soluble et échangeable déjà présente dans le sol peut être mobilisée et évacuée suite à
des pluies et survenant suite à une oxydation précédente des sulfures.
Note 2 à l’article: l’acidité réelle ne comprend pas l’acidité moins soluble (c’est-à-dire l’acidité retenue) contenue
dans les minéraux hydroxysulfatés comme la jarosite.
3.3
capacité de neutralisation d’acide
CNA
mesure de la capacité d’un sol à réduire l’acidité
Note 1 à l’article: s’exprime en % équivalent de CaCO .
3
3.4
capacité de neutralisation d’acide par titrage en retour
CNA
RT
capacité de neutralisation d’acide mesurée par une digestion acide suivie d’un titrage en retour de l’acide
qui n’a pas réagi
Note 1 à l’article: s’exprime en % équivalent de CaCO .
3
3.5
capacité de neutralisation d’acide par titrage en retour
a-CNA
RT
capacité de neutralisation d’acide exprimée en unités de neutralisation d’acide
+
Note 1 à l’article: calculée en tant que CNA (%) × 199,8 (unité: mmol H /kg).
RT
3.6
capacité de neutralisation d’acide en excès
CNA
E
+
calculée en tant que a-CNA (mmol H /kg)/199,8
E
Note 1 à l’article: s’exprime en % équivalent de CaCO .
3
3.7
capacité de neutralisation d’acide en excès exprimée en unité de neutralisation d’acide
a-CNA
E
Titrage SPOCAS HCl jusqu’à pH 4 moins l’acidité titrable jusqu’à pH 6,5
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
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ISO 14388-1:2014(F)
3.8
échantillon d’archive
échantillon séché et broyé, stocké de façon à réduire le plus possible l’oxydation de l’échantillon sur la
durée
Note 1 à l’article: l’échantillon d’archive peut être prélevé soit de l’échantillon pour laboratoire, soit d’un échantillon
pour essai.
Note 2 à l’article: les conteneurs à échantillons peuvent inclure des bocaux en verre scellés ou des sachets
multicouches, en polymère imperméable aux gaz ou d’autres conteneurs capables de faire barrage à l’humidité et
à l’oxygène.
3.9
sol sulfaté acide
SSA
groupe complexe de sols et de sédiments majoritairement côtiers et situés en basses terres, qui
contiennent des sulfures de fer et/ou leurs produits d’oxydation
3.10
carbone inorganique
C
IN
calculé en tant que différence entre le carbone total (C ) et le carbone organique total (C )
T OT
Note 1 à l’article: unité: % C.
3.11
carbone inorganique exprimé en unités équivalentes de neutralisation d’acide
a-C
IN
calculé en tant que C (%) 8,333 × 199,8
IN
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
Note 2 à l’article: il est présumé que tout le carbone inorganique se présente sous forme de carbonate.
3.12
carbone total
C
T
carbone mesuré par combustion
Note 1 à l’article: unité: % C.
3.13
carbone organique total
C
OT
carbone mesuré par combustion suite à un prétraitement à l’acide
Note 1 à l’article: unité: % C.
3.14
calcium réagi
Ca
A
calcium rendu soluble dans de l’acide généré à partir d’une digestion au peroxyde d’hydrogène à 30 % et
calculé en tant que (Ca - Ca )
P KCl
Note 1 à l’article: unité: % Ca.
3.15
calcium réagi exprimé en unités équivalentes de neutralisation d’acide
a-Ca
A
calculé en tant que Ca (%) × 499
A
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
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ISO 14388-1:2014(F)
Note 2 à l’article: il est présumé que tout le calcium de ce type se présente sous forme de carbonate, d’oxyde ou
d’hydroxyde
3.16
calcium extractible avec l’acide chlorhydrique
Ca
HCl
calcium extrait par du HCl à 4 mol/l (1:40, sol:solution pendant 16 h)
Note 1 à l’article: unité: % Ca.
3.17
calcium extractible avec le chlorure de potassium
Ca
KCl
calcium soluble par du chlorure de potassium à 1 mol/l (après titrage ART)
Note 1 à l’article: unité: % Ca.
3.18
calcium soluble dans l’acide net
Ca
SAN
calculé comme (Ca - Ca )
HCl KCl
Note 1 à l’article: unité: % Ca.
3.19
calcium soluble dans l’acide net exprimé en unités équivalentes de neutralisation d’acide
a-Ca
SAN
calculé en tant que Ca (%) × 499
SAN
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
Note 2 à l’article: il est présumé que tout le calcium de ce type se présente sous forme de carbonate, d’oxyde ou
d’hydroxyde.
3.20
peroxyde de calcium
Ca
P
calcium extrait dans du chlorure de potassium à 1 mol/l et déterminé après digestion au peroxyde
d’hydrogène à 30 % et titrage ATP
Note 1 à l’article: unité: % Ca.
3.21
acidité existante
acidité déjà présente dans les sols sulfatés acides, généralement suite à l’oxydation de sulfures, mais qui
peut également être issue de matériaux organiques ou de cations acides
Note 1 à l’article: elle peut être divisée encore en acidité réelle et acidité retenue, c’est-à-dire acidité existante =
acidité réelle + acidité retenue.
3.22
échantillon de terrain
échantillon de terrain préparé par le personnel d’échantillonnage pour envoi au laboratoire et à partir
duquel un échantillon pour essai peut être préparé
3.23
facteur de finesse
facteur appliqué au résultat de capacité de neutralisation d’acide dans le comptage acide-base pour tenir
compte de la mauvaise réactivité du carbonate plus grossier ou d’autres matériaux neutralisant l’acide
4 © ISO 2014 – Tous droits réservés
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3.24
échantillon pour laboratoire
échantillon de terrain sec (et pré-broyé si requis) qui n’a pas encore subi le broyage final à < 75 µm
3.25
magnésium réagi
Mg
A
magnésium rendu soluble dans de l’acide généré à partir d’une digestion au peroxyde d’hydrogène à
30 % et calculé en tant que (Mg - Mg )
P KCl
Note 1 à l’article: unité: % Mg.
3.26
magnésium réagi exprimé en unités équivalentes de neutralisation d’acide
a-Mg
A
calculé en tant que Mg (%) × 822,6
A
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
Note 2 à l’article: il est présumé que tout le magnésium se présente sous forme de carbonate, d’oxyde ou
d’hydroxyde.
3.27
magnésium extractible avec le chlorure de potassium
Mg
KCl
magnésium extrait par du chlorure de potassium à 1 mol/l (après titrage ART)
Note 1 à l’article: unité: % Mg.
3.28
magnésium soluble dans l’acide net
Mg
SAN
calculé en tant que (Mg - Mg )
HCl KCl
Note 1 à l’article: unité: % Mg.
3.29
magnésium soluble dans l’acide net exprimé en unités équivalentes de neutralisation d’acide
a-Mg
SAN
calculé en tant que Mg (%) × 822,6
SAN
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
Note 2 à l’article: il est présumé que tout le magnésium se présente sous forme de carbonate, d’oxyde ou
d’hydroxyde.
3.30
peroxyde de magnésium
Mg
P
magnésium extrait dans du chlorure de potassium à 1 mol/l et déterminé après digestion au peroxyde
d’hydrogène à 30 % et titrage ATP
Note 1 à l’article: unité: % Mg.
3.31
monosulfures
minéraux contenant du sulfure du fer hautement réactifs présents dans un sol sulfaté acide dont la
formule approximative est « FeS »
© ISO 2014 – Tous droits réservés 5
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ISO 14388-1:2014(F)
3.32
acidité nette
résultat obtenu lorsque les valeurs des différents composants de l’acidité du sol potentielle et existante
et de la capacité de neutralisation d’acide sont substituées dans l’équation de comptage acide-base
Note 1 à l’article: calculée en tant que
acidité nette = acidité sulfurique potentielle + acidité existante − (capacité de neutralisation d’acide/facteur de
finesse).
3.3
...
PROJET DE NORME INTERNATIONALE ISO/DIS 14388-1
ISO/TC 190/SC 3 Secrétariat: DIN
Début de vote Vote clos le
2013-02-06 2013-05-06
INTERNATIONAL ORGANIZATION FOR STANDARDIZATION • МЕЖДУНАРОДНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ ПО СТАНДАРТИЗАЦИИ • ORGANISATION INTERNATIONALE DE NORMALISATION
Qualité de l'eau — Méthode de comptage acide-base pour les
sols sulfatés acides —
Partie 1:
Introduction et définitions, symboles et acronymes,
échantillonnage et préparation des échantillons
Soil quality — Acid-base accounting procedure for acid sulfate soils —
Part 1: Introduction and definitions, symbols and acronyms, sampling and sample preparation
ICS 13.080.10
Pour accélérer la distribution, le présent document est distribué tel qu'il est parvenu du
secrétariat du comité. Le travail de rédaction et de composition de texte sera effectué au
Secrétariat central de l'ISO au stade de publication.
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ÊTRE CITÉ COMME NORME INTERNATIONALE AVANT SA PUBLICATION EN TANT QUE TELLE.
OUTRE LE FAIT D'ÊTRE EXAMINÉS POUR ÉTABLIR S'ILS SONT ACCEPTABLES À DES FINS INDUSTRIELLES, TECHNOLOGIQUES ET
COMMERCIALES, AINSI QUE DU POINT DE VUE DES UTILISATEURS, LES PROJETS DE NORMES INTERNATIONALES DOIVENT PARFOIS ÊTRE
CONSIDÉRÉS DU POINT DE VUE DE LEUR POSSIBILITÉ DE DEVENIR DES NORMES POUVANT SERVIR DE RÉFÉRENCE DANS LA
RÉGLEMENTATION NATIONALE.
LES DESTINATAIRES DU PRÉSENT PROJET SONT INVITÉS À PRÉSENTER, AVEC LEURS OBSERVATIONS, NOTIFICATION DES DROITS DE PRO-
PRIÉTÉ DONT ILS AURAIENT ÉVENTUELLEMENT CONNAISSANCE ET À FOURNIR UNE DOCUMENTATION EXPLICATIVE.
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ISO/DIS 14388-1
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ISO/DIS 14388-1
Sommaire Page
Avant-propos .iv
Introduction.v
1 Domaine d’application .1
2 Termes et définitions .1
3 Principe .9
4 Appareillage .9
5 Échantillonnage et prétraitement des échantillons sur le terrain .10
6 Prétraitement des échantillons en laboratoire .10
6.1 Généralités .10
6.2 Séchage.11
6.2.1 Généralités .11
6.2.2 Séchage en étuve .11
6.2.3 Lyophilisation .11
6.3 Élimination des matériaux de > 2 mm .11
6.3.1 Séparation préliminaire.11
6.3.2 Fractionnement du sol et broyage initial .12
6.4 Broyage final de l'échantillon pour laboratoire.12
6.5 Stockage et archivage des échantillons .12
6.5.1 Stockage des échantillons .12
6.5.2 Archivage des échantillons.12
7 Calcul des matières étrangères .13
8 Rapport de prétraitement.13
9 Calcul du potentiel acidifiant du sol sulfaté acide à l'aide d'une méthode de comptage
acide-base .13
9.1 Généralités .13
9.2 Mode opératoire.14
9.2.1 Détermination de l'acidité sulfidique potentielle.14
9.2.2 Détermination du pH .14
KCl
9.2.3 Détermination de l'acidité existante .14
9.2.4 Détermination de la capacité de neutralisation d'acide .15
9.2.5 Facteur de finesse.15
9.3 Calcul.15
Annexe A (normative) Comptage par séquence au chrome et par séquence SPOCAS .16
Bibliographie.18
© ISO 2013 – Tous droits réservés iii
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ISO/DIS 14388-1
Avant-propos
L'ISO (Organisation internationale de normalisation) est une fédération mondiale d'organismes nationaux de
normalisation (comités membres de l'ISO). L'élaboration des Normes internationales est en général confiée
aux comités techniques de l'ISO. Chaque comité membre intéressé par une étude a le droit de faire partie du
comité technique créé à cet effet. Les organisations internationales, gouvernementales et non
gouvernementales, en liaison avec l'ISO participent également aux travaux. L'ISO collabore étroitement avec
la Commission électrotechnique internationale (CEI) en ce qui concerne la normalisation électrotechnique.
Les Normes internationales sont rédigées conformément aux règles données dans les Directives ISO/CEI,
Partie 2.
La tâche principale des comités techniques est d'élaborer les Normes internationales. Les projets de Normes
internationales adoptés par les comités techniques sont soumis aux comités membres pour vote. Leur publication
comme Normes internationales requiert l'approbation de 75 % au moins des comités membres votants.
L'attention est appelée sur le fait que certains des éléments du présent document peuvent faire l'objet de
droits de propriété intellectuelle ou de droits analogues. L'ISO ne saurait être tenue pour responsable de ne
pas avoir identifié de tels droits de propriété et averti de leur existence.
L'ISO 14388-1 a été élaborée par le comité technique ISO/TC 190, Qualité du sol, sous-comité SC 3,
Méthodes chimiques et caractéristiques des sols.
L'ISO 14388 comprend les parties suivantes, présentées sous le titre général Qualité du sol — Sols sulfatés
acides :
⎯ Partie 1 : Introduction, terminologie, préparation du sol et comptage acide-base
⎯ Partie 2 : Méthode de sulfato-réduction au chrome
⎯ Partie 3 : Méthode par oxydation au peroxyde en suspension combinée à l'acidité et aux sulfures
iv © ISO 2013 – Tous droits réservés
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ISO/DIS 14388-1
Introduction
Les sols sulfatés acides sont un groupe complexe de sols et de sédiments majoritairement côtiers et situés en
basses terres qui contiennent des sulfures de fer et/ou leurs produits d'oxydation. Habituellement, le sulfure
présent correspond à de la pyrite (FeS ), mais dans certains cas, la présence de « monosulfures » de fer peut
2
être importante. Les sols sulfatés acides se rencontrent surtout dans les régions tropicales et subtropicales,
mais peuvent être présents également dans les régions tempérées et subarctiques. Conservés dans des
conditions réduites et dans un sol gorgé d'eau, la pyrite et les autres sulfures présents dans ces sols ne
s'oxydent pas, et les sols dans cet état portent le terme générique de sols potentiellement sulfatés acides.
Cependant, lorsque ces sols sont exposés à l'oxygène de l'atmosphère et l'oxygène dissous suite à un
remaniement quelconque, les sulfures qu'ils contiennent s'oxydent et se transforment en ions sulfates et
ferriques qui acidifient simultanément le sol. L'oxydation complexe de la pyrite par l'oxygène est généralement
représentée par l'équation suivante :
15 7
+ 2-
FeS + / O + / H O → Fe(OH) + 4 H + 2 SO
4 2
2 2 2 3 4
Cependant, l'oxydation de la pyrite ne se réalise pas toujours sur une courte période, ce qui génère des
produits d'oxydation différents de l'hydroxyde de fer et l'acide sulfurique qui se forment fréquemment. La
jarosite [KFe (SO ) (OH) ], , minéral constitué d'hydroxysulfates de fer, peut être un produit visible du
3 4 2 6
processus d'oxydation dans le sol sulfaté acide. Ces produits de l'oxydation ainsi que d'autres ions
métalliques provenant du sol (p. ex. l'aluminium) qui se dissolvent sous l'effet de l'acide peuvent avoir des
conséquences délétères sur l'environnement, l'agronomie et l'économie. Quand le pH de ces sols est inférieur
ou égal à 4 (suite à l'oxydation des sulfures), on les appelle généralement des sols sulfatés acides actifs
(AASS). Lorsqu'un sol potentiellement sulfaté acide contient du carbonate ou d'autres minéraux présentant
une capacité de neutralisation de l'acide (CNA ; p. ex. la calcite sous forme de coquilles finement divisées), ils
peuvent ne pas s'acidifier lorsqu'ils s'oxydent.
En raison du grand nombre de réactions chimiques complexes possibles, la caractérisation des sols sulfatés
acides qui utilise des méthodes d'analyse peut être un processus complexe, mais il est crucial d'effectuer une
caractérisation correcte pour la gestion de ces sols. Une analyse chimique fournit les données nécessaires
pour évaluer le potentiel acidifiant de ces sols. À partir de ces données, un comptage acide-base peut être
obtenu dans le but de déterminer le dosage des amendements alcalins qui traiteront entièrement toute acidité
nette. Une fois dosés correctement, il convient que ces sols ne génèrent aucune acidité, ce qui réduit le risque
de conséquences négatives sur l'environnement et/ou sur les éventuelles infrastructures.
Théoriquement, la meilleure manière d'évaluer le potentiel acidifiant de ces sols est de réaliser une procédure
« comptage acide-base » (CAB) qui détermine les quantités d'« acidité sulfidique potentielle », d'« acidité
existante » et de « capacité de neutralisation d'acide » (CNA). Ces composants du comptage acide-base
peuvent être déterminés séparément par les différentes méthodes d'essai de cette série de l'ISO 14988. Une
fois les différents composés déterminés, l'acidité nette peut être calculée comme suit :
acidité nette = acidité sulfidique potentielle + acidité existante - CNA
Plusieurs approches existent pour déterminer l« 'acidité sulfidique potentielle » (c'est-à-dire l'acidité qui peut
être générée par l'oxydation des sulfures). La teneur en sulfures peut être mesurée soit par des méthodes de
réduction (p. ex. soufre réductible dans le chrome ( ), soit par des méthodes d'oxydation (p. ex. soufre
CSR
oxydable au peroxyde S ). L'acidité sulfidique générée par ces sols peut alors être calculée à partir de la
OXP
teneur en sulfures déterminée. Sinon, l'acidité sulfidique potentielle peut être mesurée directement par titrage,
suite à l'oxydation accélérée des sulfures au peroxyde d'hydrogène (c'est-à-dire l'acidité sulfidique titrable (AST)).
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ISO/DIS 14388-1
L'acidité existante peut être présente dans le sol à la suite d'une oxydation précédente des sulfures. Si cette
acidité est présente sous des formes échangeables et/ou solubles, elle est appelée « acidité réelle ». Elle est
mesurée par le titrage à pH 6,5 d'une suspension de sol contenant 1 mol/l de chlorure de potassium (KCl) et
est appelée « acidité réelle titrable » (ART). Les suspensions de sol dont les valeurs de pH ≥ sont égales à
KCl
6,5 sont considérées comme ne présentant aucune acidité réelle. L'acidité supplémentaire présente peut
également se trouver dans des phases d'hydroxysulfates de fer et d'aluminium modérément solubles, comme
la jarosite. Ce composant de l'acidité existante est appelé « acidité retenue ». Elle peut être estimée par la
détermination du soufre soluble dans l'acide net (S ) ou du soufre résiduel soluble dans l'acide (S ) ; elle
SAN SRA
est généralement mesurée sur des sols dont le pH < est égal à 4,5, et/ou sur des sols où de la jarosite a
KCl
été identifiée.
Si le pH d'un sol est supérieur à 6,5, il est possible qu'il contienne une certaine CNA (p. ex. sous la forme
KCl
de CaCO issu de coquilles). La CNA peut être déterminée à l'aide de différentes méthodes (p. ex. carbone
3
inorganique (C ), à l'aide d'un four de combustion, ou par digestion acide suivie du titrage de l'acide n'ayant
IN
pas réagi (CAN ).
BT
Ces composants individuels peuvent être combinés en séquences analytiques qui rationalisent le processus
du comptage acide-base. La Figure 1 représente les options possibles pour l'analyse des sols sulfatés acides.
Les deux suites analytiques principales, la séquence au chrome et la séquence SPOCAS sont représentées
sur les Figures 2 et 3 respectivement.
La séquence au chrome combine les mesures de S aux différentes mesures d'acidité existante et à la CNA
CR
à l'aide d'un diagramme décisionnel basé sur la valeur du pH . Dans les sols où le pH > 6,5 et donc
KCl KCl
quand la CNA est potentiellement présente, la CNA peut être estimée à l'aide de différentes méthodes
comme l'analyse du (C ) et la CAN par rétrotitrage (CNA ). Lorsque le pH < 6,5, le sol contient une
IN RT KCl
acidité existante. Elle peut être mesurée par l'ART. Si le pH < 4,5, le sol peut également contenir une
KC
acidité retenue en plus de l'acidité réelle. L'acidité retenue peut être déterminée en tant que (S )
SAN
conformément à la partie 2 de l'ISO 14388, à l'aide de l'approche du diagramme de décision (Figure 2). De
cette manière, un comptage acide-base complet du sol peut être réalisé. Dans de nombreuses situations, une
mesure du S seul ne constitue pas un comptage acide-base correct.
CR
La méthode SPOCAS (méthode par oxydation au peroxyde en suspension combinée à l'acidité et aux
sulfures) combine le calcul du S et l' AST au mesurage des cations alcalins (calcium et magnésium)
OXP
rendus solubles par la digestion au peroxyde. Pour les sols où la capacité de neutralisation d'acide est
supérieure à l'acidité potentielle des sulfures présents (c'est-à-dire quand les sols sont « auto-neutralisants »),
un titrage utilisant de l'acide chlorhydrique peut être réalisé pour quantifier cette capacité de neutralisation de
l'acide en excès (CNA ). La méthode SPOCAS complète mesure également l'acidité existante sous forme
E
d'ART, et évalue l'acidité retenue dans les minéraux d'aluminium et de fer modérément solubles à partir du
mesurage du S des résidus de sol suite à la digestion au peroxyde.
SRA
La séquence dite SPOCAS utilise la méthode SPOCAS comme base de détermination d'un comptage acide-
base. Comme la séquence au chrome, un processus de type diagramme décisionnel est suivi (Figure 3).
Différents composants de l'acidité et/ou de l'alcalinité du sol sont déterminés en fonction du pH. Une fois le
processus du diagramme décisionnel achevé, les différents composants peuvent être utilisés pour effectuer
un comptage acide-base.
L'approche de la séquence au chrome présente l'avantage d'être une séquence d'analyses plus économique
et plus rapide. Elle estime mieux les sulfures présents en faibles quantités et/ou dans les échantillons
organiques, alors que la séquence SPOCAS donne un ensemble de données plus complet (p. ex. les cations
alcalins), ce qui permet une interprétation plus étendue de ce qui se passe dans le sol ou dans un profil de sol.
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Figure 1 — Organigramme de l'analyse de sols sulfatés acides
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Figure 2 — Organigramme de la séquence au chrome
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Figure 3 — Organigramme SPOCAS
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PROJET DE NORME INTERNATIONALE ISO/DIS 14388-1
Qualité du sol — Sols sulfatés acides — Partie 1: Introduction,
terminologie, préparation du sol et comptage acide-base
AVERTISSEMENT — Il convient que les personnes qui utilisent la présente Norme Internationale
soient familières avec les pratiques de laboratoire courantes. La présente Norme n’a pas pour but de
traiter tous les problèmes de sécurité qui sont éventuellement liés à son application. Il relève de la
responsabilité de l'utilisateur d'établir les pratiques de sécurité et d'hygiène appropriées et d'assurer
la conformité aux réglementations nationales.
1 Domaine d’application
Cette partie de l'ISO 14388 fournit une introduction générale sur les sols sulfatés acides et les approches qui
peuvent être utilisées pour mesurer les différents composés de ce groupe de sols spécial, ainsi que leur
capacité à produire de l'acidité. Elle fournit une compilation des méthodes d'essai, d'identification, des
définitions des symboles, des termes et des acronymes utilisés dans la série ISO 14388. Même si un aspect
du processus décisionnel peut impliquer l'analyse d'échantillons préparés humides ou secs, la présente
Norme explique spécifiquement les modes opératoires associés à la préparation et à l'analyse d'échantillons
secs (voir Figure 1).
Cette partie de l'ISO 14388 fournit également un mode opératoire pour le traitement préalable du sol sulfaté
acide après échantillonnage et avant l'analyse sous forme d'échantillon sec à l'aide des méthodes d'essai
appropriées. La procédure comprend la manipulation des échantillons avant de les livrer au laboratoire, ainsi
que le séchage, le broyage et le stockage des échantillons. La présente Norme fournit également un mode
opératoire d'archivage des échantillons après analyse.
Cette partie de l'ISO 14388 fournit une méthode de comptage acide-base qui permet de calculer le potentiel
de production d'acide net de matériaux de sols sulfatés acides par l'évaluation individuelle de la capacité
acidifiante due à l'oxydation de sulfures inorganiques, l'acidité existante et la capacité de consommation
effective d'acide à l'aide des résultats obtenus dans les parties 2 et 3 de l'ISO 14388.
2 Termes et définitions
Pour les besoins de la série de normes ISO 14388, les termes et définitions suivants s'appliquent.
NOTE Les symboles précédés d'un « a- » indiquent qu'ils ont été convertis en unités d'acidité équivalente (soit
acidifiantes, soit neutralisantes, en présumant la stoichiométrie de la réaction par oxydation de la pyrite donnée dans
l'introduction).
2.1
sol sulfaté acide réel
SSAA
sol fortement acidifié résultant de l'oxydation de sulfures inorganiques
Note 1 à l'article : typiquement, le SSAA résulte de l'oxydation partielle ou complète de SSAP en raison d'un
remaniement, ce qui donne un sol dont le pH < 4.
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ISO/DIS 14388-1
2.2
acidité réelle
composant de l'acidité existante
Note 1 à l'article : l'acidité soluble et échangeable déjà présente dans le sol peut être mobilisée et évacuée suite à des
pluies et survenant suite à une oxydation précédente des sulfures.
Note 2 à l'article : l'acidité réelle ne comprend pas l'acidité moins soluble (c'est-à-dire l'acidité retenue) contenue dans
les minéraux hydroxysulfatés comme la jarosite.
2.3
capacité de neutralisation d'acide
CNA
mesure de la capacité d'un sol à réduire l'acidité
Note 1 à l'article : s'exprime en % équivalent de CaCO .
3
2.4
capacité de neutralisation d'acide par titration en retour
CNA
RT
capacité de neutralisation d'acide mesurée par une digestion d'acide suivie d'une titration en retour de l'acide
qui n'a pas réagi
Note 1 à l'article : s'exprime en % équivalent de CaCO .
3
2.5
capacité de neutralisation d'acide par titration en retour
a-CNA
RT
capacité de neutralisation d'acide exprimée en unités de neutralisation d'acide
+
Note 1 à l'article : calculée en tant que CNA (%) × 199,8 (unité : mmol H /kg).
RT
2.6
capacité de neutralisation d'acide en excès
CNA
E
+
calculée en tant que a-CNA (mmol H /kg)/199,8
E
Note 1 à l'article : s'exprime en % équivalent de CaCO .
3
2.7
capacité de neutralisation d'acide en excès exprimée en unité de neutralisation d'acide
a-CNA
E
+
Titrage SPOCAS HCl jusqu'à pH4 moins l'acidité titrable jusqu'à pH 6,5 (unité : mmol H /kg)
2.8
échantillon d'archive
échantillon séché et broyé, stocké de façon à minimiser l'oxydation de l'échantillon sur la durée
Note 1 à l'article : l'échantillon d'archive peut être prélevé soit de l'échantillon pour laboratoire, soit d'un échantillon d'essai.
Note 2 à l'article : les conteneurs à échantillons peuvent inclure des bocaux en verre scellés ou des sachets
multicouches, en polymère imperméable aux gaz, ou d'autres conteneurs capables de faire barrage à l'humidité et à l'oxygène.
2.9
sol sulfaté acide
SSA
groupe complexe de sols et de sédiments majoritairement côtiers et situés en basses terres, qui contiennent
des sulfures de fer et/ou leurs produits d'oxydation
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ISO/DIS 14388-1
2.10
carbone inorganique
C
IN
calculé en tant que différence entre le carbone total (C ) et le carbone organique total (C )
T TO
Note 1 à l'article : unité : % C.
2.11
carbone inorganique exprimé en unités équivalentes de neutralisation d'acide
a-C
IN
calculé en tant que C (%) × 8,333 × 199,8
IN
+
Note 1 à l'article : unité : mmol H /kg.
Note 2 à l'article : il est présumé que tout carbone inorganique se présente sous forme de carbonate.
2.12
carbone total
C
T
carbone mesuré par combustion
Note 1 à l'article : unité : % C.
2.13
carbone organique total
C
OT
carbone mesuré par combustion suite à un prétraitement à l'acide
Note 1 à l'article : unité : % C.
2.14
calcium réagi
Ca
A
calcium rendu soluble dans de l'acide généré à partir d'une digestion au peroxyde d'hydrogène à 30 % et
calculé en tant que (Ca - Ca )
P KCl
Note 1 à l'article : unité : % Ca.
2.15
calcium réagi exprimé en unités équivalentes de neutralisation d'acide
a-Ca
A
calculé en tant que Ca (%) × 499
A
+
Note 1 à l'article : unité : mmol H /kg.
Note 2 à l'article : il est présumé que tout calcium de ce type se présente sous forme de carbonate, d'oxyde ou
d'hydroxyde.
2.16
calcium extractible avec l'acide chlorhydrique
Ca
HCl
calcium extrait par du HCl à 4 mol/l (1:40, sol: solution pendant 16 h)
Note 1 à l'article : unité : % Ca.
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ISO/DIS 14388-1
2.17
calcium extractible avec le chlorure de potassium
Ca
KCl
calcium soluble par du chlorure de potassium à 1 mol/l (après titrage ART)
Note 1 à l'article : unité : % Ca.
2.18
calcium soluble dans l'acide net
Ca
SAN
calculé comme (Ca - Ca )
HCl KCl
Note 1 à l'article : unité : % Ca.
2.19
calcium soluble dans l'acide net exprimé en unités équivalentes de neutralisation d'acide
a-Ca
SAN
calculé en tant queCa (%) × 499
SAN
+
Note 1 à l'article : unité : mmol H /kg.
Note 2 à l'article : il est présumé que tout calcium de ce type se présente sous forme de carbonate, d'oxyde ou d'hydroxyde.
2.20
peroxyde de calcium
Ca
P
calcium extrait dans du chlorure de potassium à 1 mol/l et déterminé après digestion au peroxyde
d'hydrogène à 30 % et titrage ATP
Note 1 à l'article : unité : % Ca.
2.21
soufre réductible dans le chrome
SRC
Note 1 à l'article : la méthode d'analyse est abrégée en S .
RC
2.22
acidité existante
acidité déjà présente dans les sols sulfatés acides, généralement suite à l'oxydation de sulfures, mais qui peut
également être issue de matériaux organiques ou de cations acides
Note 1 à l'article : elle peut être divisée encore en acidité réelle et acidité retenue, c'est-à-dire acidité existante = acidité
réelle + acidité retenue.
2.23
échantillon de terrain
échantillon de terrain préparé par le personnel d'échantillonnage pour envoi au laboratoire et à partir duquel
un échantillon d'essai peut être préparé
2.24
facteur de finesse
facteur appliqué au résultat de capacité de neutralisation d'acide dans le comptage acide-base pour tenir
compte de la mauvaise réactivité du carbonate plus grossier ou d'autres matériaux neutralisant l'acide
2.25
échantillon pour laboratoire
échantillon de terrain sec (et pré-broyé si requis) qui n'a pas encore subi le broyage final à < 75 µm
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ISO/DIS 14388-1
2.26
magnésium réagi
Mg
A
magnésium rendu soluble dans l'acide généré à partir d'une digestion au peroxyde d'hydrogène à 30 % et
calculé en tant que (Mg - Mg )
P KCl
Note 1 à l'article : unité : % Mg.
2.27
magnésium réagi exprimé en unités équivalentes de neutralisation d'acide
a-Mg
A
calculé en tant que Mg (%) × 822,6
A
+
Note 1 à l'article : unité : mmol H /kg.
Note 2 à l'article : il est présumé que tout magnésium se présente sous forme de carbonate, d'oxyde ou d'hydroxyde.
2.28
magnésium extractible avec le chlorure de potassium
Mg
KCl
magnésium extrait par du chlorure de potassium à 1 mol/l (après titrage ART)
Note 1 à l'article : unité : % Mg.
2.29
magnésium soluble dans l'acide net
Mg
SAN
calculé en tant que (Mg - Mg )
HCl KCl
Note 1 à l'article : unité : % Mg.
2.30
magnésium soluble dans l'acide net exprimé en unités équivalentes de neutralisation d'acide
a-Mg
SAN
calculé en tant queMg (%) × 822,6
SAN
+
Note 1 à l'article : unité : mmol H /kg.
Note 2 à l'article : il est présumé que tout magnésium se présente sous forme de carbonate, d'oxyde ou d'hydroxyde.
2.31
peroxyde de magnésium
Mg
P
magnésium extrait dans du chlorure de potassium à 1 mol/l et déterminé après digestion au peroxyde
d'hydrogène à 30 % et titrage ATP
Note 1 à l'article : unité : % Mg.
2.32
monosulfures
minéraux contenant du sulfure du fer hautement réactifs présents dans un sol sulfaté acide dont la formule
approximative est « FeS »
2.33
acidité nette
résultat obtenu lorsque les valeurs des différents composants de l'acidité du sol potentielle et existante et de
la capacité de neutralisation d'acide sont substituées dans l'équation de comptage acide-base
Note 1 à l'article : calculée en tant que
acidité nette = acidité sulfidique potentielle + acidité existante − (capacité de neutralisation d'acide/facteur de finesse)
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ISO/DIS 14388-1
2.34
sol sulfaté potentiellement acide
SSAP
sol sulfa
...
Questions, Comments and Discussion
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