ISO 31-8:1980
(Main)Quantities and units of physical chemistry and molecular physics
Quantities and units of physical chemistry and molecular physics
Grandeurs et unités de chimie physique et de physique moléculaire
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Relations
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Standards Content (Sample)
International Standard 31 18
INTERNATIONAL ORGANIZATION FOR STANDARDIZATIONOMEWYHAPO~HAR OPrAHMBAUMR Il0 CTAHAAPTH3AUHM.ORGANlSATlON INTERNATIONALE DE NORMALISATION
Quantities and units of physical chemistry and molecular
physics
Grandeurs et unités de chimie physique et de physique moMculaire
Second edition - 1980-12-15
UDC 53.081 Ref. No. IS0 31/8-1980 (E)
Descriptors : quantities, units of measurement, physical chemistry, molecular physics, international system of units, symbols.
Price based on 18 pages
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Foreword
IS0 (the International Organization for Standardization) is a worldwide federation of
national standards institutes (IS0 member bodies). The work of developing Inter-
national Standards is carried out through IS0 technical committees. Every member
body interested in a subject for which a technical committee has been set up has the
right to be represented on that committee. International organizations, governmental
and non-governmental, in liaison with ISO, also take part in the work.
Draft International Standards adopted by the technical committees are circulated to
the member bodies for approval before their acceptance as International Standards by
the IS0 Council.
International Standard IS0 31 /8 was developed by Technical Committee ISO/TC 12,
Quantities, units, symbols, conversion factors and conversion tables, and was cir-
culated to the member bodies in July 1979.
It has been approved by the member bodies of the following countries :
Australia France Poland
Austria Germany, F.R. Portugal
Belgium India Romania
Brazil Israel
South Africa, Rep. of
Bulgaria Italy Spain
Canada Japan Sweden
Cuba Korea, Dem. P. Rep. of United Kingdom
Czechoslovakia Mexico USA
Denmark Netherlands USSR
Egypt, Arab Rep. of New Zealand
Finland Norway
No member body expressed disapproval of the document.
This second edition cancels and replaces the first edition (i.e. IS0 31/8-1973).
O International Organization for Standardization, 1980 0
Printed in Switzerland
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INTERNATIONAL STANDARD
IS0 31/8-1980 (E)
Quantities and units of physical chemistry and molecular
physics
Introduction Arrangement of the tables
This document, containing a table of quantities and units of The tables of quantities and units in IS0 31 are arranged so that
physical chemistry and molecular physics, is part 8 of IS0 31, the quantities are presented on left-hand pages and the units
which deals with quantities and units in the various fields of on corresponding right-hand pages.
science and technology. The complete list of parts of IS0 31 is
: All units between two full lines belong to the quantities be-
as follows
tween the corresponding full lines on the left-hand pages.
Part O : General princip/es concerning quantities, units and
symbols. Where the numbering of the items has been changed in the
revision of a part of IS0 31, the number in the preceding edi-
Part 1 : Quantities and units of space and time.
tion is shown in parentheses on the left-hand page under the
new number for the quantity; a dash is used to indicate that the
Part 2 : Quantities and units of periodic and related item in question did not appear in the preceding edition.
phenomena.
Part 3 : Quantities and units of mechanics.
Tables of quantities
Part 4 : Quantities and units of heat.
The most important quantities within the field of this document
Part 5 : Quantities and units of electricity and magnetism. are given together with their symbols and, in most cases,
definitions. These definitions are given merely for identifica-
Part 6 : Quantities and units of light and related elec-
tion; they are not intended to be complete.
tromagnetic radiations.
The vectorial character of some quantities is pointed out,
Part 7 : Quantities and units of acoustics. especially when this is needed for the definitions, but no
attempt is made to be complete or consistent.
Part 8 : Quantities and units of physical chemistry and
molecular physics. In most cases only one symbol for the quantity is given(');
where two or more symbols are given for one quantity and no
special distinction is made, they are on an equal footing. When
Part 9 : Quantities and units of atomic and nuclear physics.
a preferred symbol and a reserve symbol are given, the reserve
Part 10 : Quantities and units of nuclear reactions and ioniz- symbol is in parentheses.
ing radiations.
Part 11 : Mathematical signs and symbols for use in the
Tables of units
physical sciences and technolog y.
Part 12 : Dimensionless parameters. Units for the corresponding quantities are given together with
the international symbols and the definitions. For further infor-
mation, see also IS0 31 /O.
Part 13 : Quantities and units of solid state physics.
When two types of sloping letters exist (for example as with B; 8; cp; @; g; g) only one of these is given; this does not mean that the other is not
(1)
equally acceptable.
1
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IS0 31/8-1980 (E)
The units are arranged in the following way
in this treatment the coherent unit for both quantities is the
number 1, it is convenient to use the special names radian and
1) The names of the SI units are given in large print (larger
steradian instead of the number 1 in many practical cases.
than text size). The SI units and their decimal multiples and
sub-multiples formed by means of the SI prefixes are par-
If plane angle and solid angle were treated as base quantities,
ticularly recommended. The decimal multiples and sub-
the units radian and steradian would be base units and could
multiples are not explicity mentioned.
not be considered as special names for the number 1. Such a
treatment would require extensive changes in IS0 31.
2) The names of non-SI units which may be used together
with SI units because of their practical importance or
because of their use in specialized fields are given in normal
Number of digits in numerical statementdz)
print (text size).
All numbers in the column "Definition" are exact.
3) The names of non-SI units which may be used tem-
porarily together with SI units are given in small print
In the column "Conversion factors", the conversion factors on
(smaller than text size).
which the calculation of others is based are normally given to
seven significant digits. When they are exact and contain seven
The units in classes 2 and 3 are separated by a broken line from
or fewer digits, and where it is not obvious from the context,
SI units for the quantities concerned.
the the word "exactly" is added, but when they can be terminated
after more than seven digits, they may be given in full. When
4) Non-SI units which should not be used together with SI the conversion factors are derived from experiment, they are
units are given in annexes in some parts of IS0 31. These given with the number of significant digits justified by the ac-
annexes are not integral parts of the standards. They are curacy of the experiments. Generally, this means that in such
arranged in three groups : cases the last digit only is in doubt. When, however,
experiment justifies more than seven digits, the factor is usually
Units of the CGS system with special names rounded off to seven significant digits.
1)
It is generally preferable not to use the special names and
The other conversion factors are given to not more than six
symbols of CGS units together with SI units. significant digits; when they are exactly known and contain six
or fewer digits, and where it is not obvious from the context,
2) Units based on the foot, pound and second and the word "exactly" is added.
some other units
Numbers in the column "Remarks" are given to a precision ap-
3) Other units
propriate to the particular case.
These are given for information, especially regarding the
conversion factor. The use of those units marked with t
Special remarks
is deprecated.
In this document, symbols for substances are shown as
subscripts, for example cB, wB, pe.
Remark on supplementary units
If the symbol for the substance is complicated, it is advisable to
put it in brackets on the same line as the main symbol,
The General Conference of Weights and Measures has
classified the SI units radian and steradian as "supplementary C( HZS04).
units", deliberately leaving open the question of whether they
The superscript * is used to mean "pure". The superscript e is
are base units or derived units, and consequently the question
used to mean "standard".
of whether plane angle and solid angle are to be considered as
base quantities or derived quantities.(')
The names and symbols of the chemical elements are given in
- annex A.
In IS0 31, plane angle and solid angle are treated as derived
quantities (see also IS0 31/0). In IS0 31, they are defined as
In this document, the annexes are integral parts of the stan-
ratios of two lengths and of two areas respectively, and conse-
dard.
quently they are treated as dimensionless quantities. Although
(1) However, in October 1980 the International Committee of Weights and Measures decided to interpret the class of supplementary units in the
International System as a class of dimensionless derived units for which the General Conference of Weights and Measures leaves open the possibility
of using these or not in expressions of derived units of the International System.
The decimal sign is a comma on the line. In documents in the English language, a comma or a dot on the line may be used.
(2)
2
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IS0 31/8-1980 (E)
8.
Physical chemistry and molecular physics
Quantities
8-1.1 . . . 8-6.1
Item
Quantity Symbol
Definition Remarks
No.
8-1.1 .elative atomic mass The ratio of the average mass per
These quantities are dimensionless.
4,
lf an element atom of an element to 1/12 of the
Example : A,(CI) = 35,453.
mass of an atom of nuclide 1*C.
Formerly called atomic weight.
8-1.2 .elative molecular
The ratio of the average mass per Formerly called molecular weight.
'M,
nass of a substance molecule or specified entity of a
The relative atomic or molecular
substance to 1/12 of the mass of an
mass depends on the nuclidic com-
atom of nuclide 12C.
position.
-
8-2.1 of molecules
lumber Y Number of molecules or other ele- This quantity is dimensionless.
Ir other elementary
mentary entities in a system.
mtities
8-3.1 of substance
mount v may be used as an alternative to n
when n is used for number density
Df particles, see 8-10.1.
8-4.1 Avogadro constant Number of molecules divided by the NA = Nln
amount of substance. = (6,022 045 + 0,000 031)
x 1023 mol-1 (1)
-
Mass divided by amount of sub- M = mln
8-5.1 molar mass
where m is the mass of the sub-
stance.
stance.
Volume divided by amount of sub- V, = Vln.
8-6.1 molar volume
Vrn
The molar volume of an ideal gas at
stance.
273,15 K and 101,325 kPa is
Vm,o = (0,022 413 83
k 0,000 O00 70) m3lmol (1).
Bulletin 11 (1973).
(1) CODATA
4
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IS0 31/8-1980 (E)
8. Physical chemistry and molecular physics
Units
8-3.a . . . 8-6.a
International
Item
Name of unit symbol Definition Conversion factors Remarks
No.
for unit
8-3.a mole mol The mole is the
amount of substance
of a system which con-
tains as many elemen-
tary entities as there
are atoms in 0,012 kilo-
gram of carbon 12.
When the mole is
used, the elementary
entities must be speci-
fied and may be atoms,
molecules, ions, elec-
trons, other particles,
or specified groups of
such particles.
mol-1
8-4.a reciprocal
mole, mole to
the power
minus one
kg/mol M = IO-3Mr kg/mol
8-5.a kilogram
= M, kg/kmol
per mole
= M, g/mol
where M, is the relative
molecular mass of a sub-
stance of definite chemical
composition.
m3/mol
8-6.a cubic metre
per mole
5
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IS0 31/8-1980 (E)
8. Physical chemistry and molecular physics (continued)
Quantities
8-7.1 . . . 8-16.1
~-
Item
Quantity Definition
Remarks
No.
~
8-7.1 nolar internal energy Internal energy divided by amount of
U, = Utn.
substance. See IS0 3114.
Similar definitions apply to ot
molar thermodynamic functions,
sxample H,, A,, G,.
nolar heat capacity
8-8.1 Heat capacity divided by amount of C, = Cln.
substance. See IS0 3114.
8-9.1 nolar entropy Entropy divided by amount of sub- Y, = Sln.
stance. See IS0 31/4.
8-10.1 lumber density of n The number of molecules or parti- U = NIV
nolecules (or parti- cles divided by volume.
:les)
The number of molecules of sub-
8-10.2 nolecular concentra-
CB
:ion of substance B stance B divided by the volume of
the mixture.
~
8-11.1 jensity, (mass density) Mass divided by volume.
e
8-1 1.2 nass concentration of Mass of substance B divided by the
ee
volume of the mixture.
substance B
Ratio of the mass of substance B to This quantity is dimensionless.
8-12.1 nass fraction of sub-
the mass of the mixture.
stance B
Amount of substance of substance In chemistry also indicated as [B
8-13.1 :oncentration of sub-
B divided by the volume of the mix-
stance B,
ture.
jmount-of-su bstance
:oncentration of sub-
stance B
This quantity is dimensionless.
Jolume fraction of
8-14.1
XB Vm, B
jubstance B
(-1
An alternative definition in which
IDE = zAXAV,,A
molar volumes Vm,B of the p
where is the molar volume of
substances B are replaced by
the pure substance B at the same
partial molar volumes (aV18nB),,
temperature and pressure.
of the substances B is also used
The partial molar volume of the p
substance B may be indicated by
and is identical with
These quantities are dimensionle
Ratio of the amount of substance of
mole fraction
8-15.1 XBr (YB)
substance B to the amount of sub-
(8-14.1) of substance B Alternative names for these qua
stance of the mixture.
ties are "amount-of-substance fl
tion" and "amount-of-substa
ratio" respectively.
For a one-solute solution
Ratio of the amount of substance of
mole ratio of solute
8-15.2
rB
r = x/(l - XI.
B to the amount of
solute substance
substance B
(8-14.2)
substance of the solvent substance.
The amount of substance of solute
8-16.1 molality of solute
substance B in a solution divided by
(8-1 5.1 ) substance B
the mass of the solvent.
6
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IS0 31/8-1980 (E)
8. Physical chemistry and molecular physics (continued)
Units
8-7.a . . . 8-16.a
~~
International
Item
Name of unit symbol
Definition Conversion factors Remarks
No.
for unit
8-7.a oule per mole J/mol For the calories, see
IS0 31/4, annex B.
8-8.a oule per mole J / (mol. K)
telvin
8-9.a oule per mole J/ (mol. K)
telvin
8-10.a ,eciprocal m-3
:ubic metre,
netre to the
lower minus
:hree
8-ll.a tilogram per kg / rn3
:ubic metre
- - _ - - - _ _ - - _ _ _ - _ - - - _ _ -.
The symbol L was adop-
8-ll.b dogram per litre
ted by the CGPM (1979)
as an alternative to I for
litre.
mol / m3
8-13.a nole per
:ubic metre
- _ - _ - _ - - _ _ _ _ - - - ____-___-----
mol/l, mol/L I mol/l = 103 mol/m3
8-13.b nole per litre
(exactly)
= 1 mol/dm3
(exactly)
mole per mol/kg
8-16.a
kilogram
7
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IS0 31/8-1980 (E)
8. Physical chemistry and molecular physics (continued)
Quantities
8-17.1 . . . 8-23.1
Item
Quantity Symbol Definition Remarks
No.
8-17.1 chemical potential of For a mixture with component =or a pure substance
(8-16.1) substance B substances B, C, . Y = Gln = G,
Nhere G, is the molar Gibbs free
= (aG/an~) T, p, nc, .
nhere nB is the amount of substance 2nergy.
3f substance B and G is the Gibbs The symbol p is also used for the
function. Juantity G,/NA, where NA is the
4vogadro constant.
rhis quantity is dimensionless.
8-18.1 absolute activity of
=or R and T, see 8-35.1.
(8-17.1) substance B
8-19.1 partial pressure of For a gaseous mixture
PE
(8-18.1 ) substance B 0, = XB.p
where p is the pressure.
(in a gaseous mixture)
For a gaseous mixture, fB is propor- fB = AB. lim (~gplIB).
8-20.1 fugacity of
P-+O
(8-1 9.1 B tional to the absolute activity A,, the
substance
proportionality factor, which is a :For the symbol, see also 8-22.1.).
(in a gaseous mixtu
...
Norme internationale @ 3118
INTERNATIONAL ORGANIZATION FOR STANDARDIZATlON*MEWYHAPOBHAR OPTAHHSAUMR fl0 CTAH/JAPTM3AUHM~RGANlSATlON INTERNATIONALE DE NORMALISATION
Grandeurs et unités de chimie physique et de physique
moléculaire
Quantities and units of physical chemistry and molecular physics
Deuxième édition - 1980-12-15
- CDlJ53-081 Réf. no : IS0 31/8-1980 (FI
U
-
Descripteurs : grandeur, unit6 de mesure, chimie physique, physique mol6culaire, systhe international d'unitbs, symbole.
F
Prix bas6 sur 18 pages
---------------------- Page: 1 ----------------------
Avant-propos
L‘ISO (Organisation internationale de normalisation) est une fédération mondiale
d’organismes nationaux de normalisation (comités membres de I’ISO). L‘élaboration
des Normes internationales est confiée aux comités techniques de I‘ISO. Chaque
comité membre intéressé par une étude a le droit de faire partie du comité technique
correspondant. Les organisations internationales, gouvernementales et non gouverne-
mentales, en liaison avec I’ISO, participent également aux travaux.
Les projets de Normes internationales adoptés par les comités techniques sont soumis
aux comités membres pour approbation, avant leur acceptation comme Normes inter-
nationales par le Conseil de I’ISO.
La Norme internationale IS0 31 /8, a été élaborée par le comité technique ISO/TC 12,
Grandeurs, unités, symboles, facteurs de conversion et tables de conversion. et a été
soumise aux comités membres en juillet 1979.
Les comités membres des pays suivants l’ont approuvée :
Afrique du Sud, Rép. d’ Égypte, Rép. arabe d‘ Pays-Bas
Allemagne, R.F. Espagne Pologne
Finlande Portugal
Australie
Autriche France Roumanie
Be I g i q u e Inde Royaume-Uni
Brésil Israël Suède
Bulgarie Italie Tchécoslovaquie
Japon URSS
Canada
Corée, Rép. dém. p. de Mexique USA
Cuba Norvège
Nouvelle-Zélande
Danemark
Aucun comité membre ne l’a désapprouv6e.
Cette deuxième édition annule et remplace la première édition (IS0 31/8-1973).
O Organisation internationale de normalisation, 1980 O
Imprime en Suisse
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NOR M E I NTE R NAT1 ON ALE
IS0 31/8-1980 (F)
Grandeurs et unités de chimie physique et de physique
moléculaire
Introduction Disposition des tableaux
Le present document, contenant un tableau des grandeurs et Les tableaux des grandeurs et unites dans I'ISO 31 sont dispo-
unit& de chimie physique et de physique mol6culaire. est la ses de telle façon que les grandeurs apparaissent sur la page de
partie 8 de VISO 31, qui specifie les grandeurs et unites dans gauche et les unites correspondantes sur la page de droite.
differents domaines de la science et de la technique. La liste
complhte des parties de I'ISO 31 est la suivante : Toutes les unites situees entre deux lignes horizontales conti-
nues correspondent aux grandeurs situees entre les deux lignes
Partie O : Principes g&n&aux concernant les grandeurs, les horizontales continues correspondantes de la page de gauche.
unit& et les symboles.
Lorsque la num6rotation des articles a et6 modifiee dans la revi-
Partie 1 : Grandeurs et unit& d'espace et de temps. sion d'une partie de I'ISO 31, le numero de 1'6dition precedente
figure entre parenthhses, sur la page de gauche, sous le nou-
Partie 2 : Grandeurs et unit& de ph6nomdnes ptkiodiques veau numero de la grandeur; un tiret est utilise pour indiquer
et connexes. que le terme en question ne figurait pas dans I'edition pr6cé-
dente.
Partie 3 : Grandeurs et unit& de mbcanique.
Partie 4 : Grandeurs et unit& de chaleur.
Tableaux des grandeurs
Partie 5 ; Grandeurs et unit& d'6lectricit4 et de magn8-
Les grandeurs les plus importantes concernant le domaine
tisme. d'application du present document sont donnees conjointe-
ment avec leurs symboles et, dans la plupart des cas, avec leurs
Partie 6 : Grandeurs et unit& de lumibre et de rayonne-
definitions. Ces definitions ne sont donnees qu'en vue de leur
ments 6lectromagn4tiques connexes.
identification; elles ne sont pas, au sens strict du terme, des
definitions complhtes.
Partie 7 : Grandeurs et unit& d'acoustique.
Le caractere vectoriel de quelques grandeurs est indique, parti-
Partie 8 : Grandeurs et unit& de chimie physique et de
culi&rement lorsque cela est necessaire pour les definir, mais
ph ysique molkulaire. sans chercher A être complet ou rigoureux.
Partie 9 : Grandeurs et unit& de physique atomique et Dans la plupart des cas, un seul symbole(1) est donné pour la
nuclhaire.
grandeur; lorsque deux ou plusieurs symboles sont indiqués
pour une même grandeur, sans distinction spéciale, ils peuvent
Partie 10 : Grandeurs et unit& de rdactions nuclkaires et être utilisés indifféremment. Lorsqu'un symbole principal et un
symbole de réserve sont indiqués, le symbole de réserve est
rayonnements ionisants.
entre parenthkses.
Partie 11 : Signes et symboles math6matiques c) employer
dans les sciences physiques et dans la technique.
Tableaux des unites
Partie 12 : Parametres sans dimension.
Les unités correspondant aux grandeurs sont données avec
Partie 13 : Grandeurs et unit& de la physique de l'&rat leurs symboles internationaux et leurs définitions. Pour des ren-
seignements complémentaires, voir IS0 31 /O.
solide.
Lorsqu'il existe deux façons d'écrire une même lettre en italique (par exemple 8, d; 9, @; g. g), une seule de ces façons est indiquée; cela ne signi-
(1)
fie pas que l'autre n'est pas également acceptable.
a
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IS0 31/8-1980 (F)
Les unités sont disposées de la facon suivante :
ditions, l'unité cohérente des deux grandeurs soit le nombre 1,
il est commode d'employer les noms spéciaux radian et stéra-
1) Les noms des unités SI sont imprimés en caractères
dian au lieu du nombre 1 dans de nombreux cas d'application
plus grands que ceux du texte courant. Les unités SI et leurs
pratique.
multiples et sous-multiples décimaux, formés au moyen des
préfixes SI, sont particulièrement recommandés. Les multi-
Si l'angle plan et l'angle solide étaient traités comme des gran-
ples et sous-multiples décimaux ne sont pas mentionnés
deurs de base, les unités radian et stéradian seraient des unités
explicitement.
de base et ne pourraient pas être considérées comme des noms
spéciaux du nombre 1. Dans ce cas, des modifications impor-
2) Les noms des unités non SI qui peuvent être utilisées tantes devraient être effectuées dans I'ISO 31.
conjointement avec les unités SI, en raison de leur impor-
tance pratique ou de leur utilisation dans des domaines spé-
cialisés, sont imprimés en caractères courants.
Nombre de chiffres dans les indications
nu mériques(2)
3) Les noms des unités non SI qui peuvent être utilisées
temporairement conjointement avec les unités SI sont impri-
Tous les nombres de la colonne ((Définition)) sont exacts.
més en caractères plus petits que ceux du texte courant.
Dans la colonne ((Facteurs de conversion)), les facteurs de con-
Les unités des alinéas 2 et 3 sont séparées des unités SI, pour
version, sur lesquels le calcul d'autres facteurs est fondé, sont
I
les grandeurs concernées, par des lignes en traits interrompus.
indiqués normalement jusqu'à sept chiffres significatifs. Quand
ils sont exacts et se terminent avec sept chiffres ou moins, et si
4) Les unités non SI qui ne devraient pas être utilisées con- le contexte ne l'indique pas clairement, le mot ((exactement))
SI sont données en annexe dans
jointement avec les unités est ajouté, mais lorsqu'ils peuvent être terminés avec plus de
certaines des parties de I'ISO 31. Ces annexes ne font pas sept chiffres, ils peuvent être donnés en entier. Les facteurs de
conversion dérivant d'expériences sont donnés avec le nombre
partie intégrante des normes. Elles sont classées en trois
groupes : de chiffres significatifs que justifie la précision des expériences.
D'une facon générale, cela veut dire que dans ces cas, seul le
dernier chiffre est douteux. Cependant, lorsque les expériences
a) Unités du système CGS de dénomination spéciale
justifient plus de sept chiffres, le facteur est généralement
arrondi à sept chiffres significatifs.
II est généralement préférable de ne pas utiliser la déno-
mination spéciale et les symboles d'unités CGS conjoin-
Les autres facteurs de conversion sont indiqués jusqu'à six chif-
tement avec les unités SI.
fres significatifs au plus; lorsqu'ils sont connus exactement et
Unités basées sur le foot, le pound et la seconde, contiennent six chiffres au moins, et si le contexte ne l'indique
b)
pas clairement, le mot ((exactement)) est ajouté.
ainsi que certaines autres unités
Les chiffres de la colonne ((Remarques)) sont donnés avec la
c) Autres unités
précision qui convient à chaque cas particulier.
Celles-ci sont données à titre informatif, et spécialement
en ce qui concerne le facteur de conversion. L'utilisation
des unités marquées du signe t est déconseillée. Remarques particulières
Dans ce document, les symboles des constituants sont indi-
qués en indices inférieurs, par exemple cB, wB, pB.
Remarque sur les unités supplémentaires
L'indice supérieur * signifie ((pur)). L'indice supérieur e signifie
La Conférence Générale des Poids et Mesures a classé les uni-
((de référence)).
tés SI, radian et stéradian, comme ((unités supplémentaires)),
laissant délibérément ouverte la question de savoir si ce sont
Si le symbole du constituant est complexe, il convient de le pla-
des unités de base ou des unités dérivées et, en conséquence,
cer entre parenthèses sur la même ligne que le symbole princi-
si l'on doit considérer l'angle plan et l'angle solide comme gran-
pal, par exemple c(H2S04).
deurs de base ou grandeurs dérivées.(')
Les noms et les symboles des éléments chimiques sont donnés
Dans I'ISO 31, l'angle plan et l'angle solide sont traités comme
dans l'annexe A.
des grandeurs dérivées (voir aussi IS0 31/01. Ils y sont définis
respectivement comme le rapport de deux longueurs et comme
Dans le présent document, les annexes font partie intégrante
le rapport de deux aires et sont, en conséquence, traités
de la norme.
comme des grandeurs sans dimension. Bien que, dans ces con-
(1) Cependant, en octobre 1980, le Comité International des Poids et mesures décidait d'interpréter la classe des unités supplémentaires dans le
Systhme International comme une classe d'unités dérivées sans dimension pour lesquelles la Conférence Générale des Poids et Mesures laisse la
liberté de les utiliser ou non dans les expressions des unités dérivées du Système International.
(2) Le signe décimal est une virgule sur la ligne. Dans les documents rédigés en anglais, une virgule ou un point sur la ligne peut être utilisé.
2
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IS0 31/8-1980 (F)
8. Chimie physique et physique moléculaire
Grandeurs
8-1.1 . . . 8-6.1
Grandeur Symbole DBfinition
Remarques
nasse atomique rela- ?apport de la masse atomique Ces grandeurs sont sans dimension.
4r
:ive d'un élément noyenne d'un élément, au 1/12 de
Exemple : Ar(CI) = 35,453.
a masse atomique du nucléide 12C.
Anciennement appelée poids atomi-
que.
nasse moléculaire ?apport de la masse moléculaire
Anciennement appelée poids molé-
Mr
.elative d'un corps noyenne d'une molécule ou d'une culaire.
mtité spécifiée pour la composition
La masse atomique relative ou la
sotopique naturelle au 1/12 de la
masse moléculaire relative dépend
nasse atomique du nucléide 12C.
de la composition nucléidique.
iombre de molécules v dombre de molécules ou d'autres Cette grandeur est sans dimension.
)U d'autres entités mtités élémentaires dans un
ilémentaires ;ystème.
v peut être employé tI la place de n
quantité de matière
lorsque n désigne le nombre volumi-
que de particules; voir 8-10.1.
NA = Nln
Quotient du nombre de molécules
constante d'Avogadro
= (6,022 045 f. 0,OOO 031 1
par la quantite de matihe.
x 102 mol-1 (1)
M = m/n
Quotient de la masse par la quantité
masse molaire M
oh m est la masse du corps.
de matière.
vm = v/n.
Quotient du volume par la quantité
volume molaire
Vm
Le volume molaire d'un gaz parfait tI
de matière.
273,15 K et 101,325 kPa est
Vm,o = (0,022 413 83
k 0,000 O00 70) m3/rnol (1).
Bulletin 11 de CODATA (1973).
(1)
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IS0 31/8-1980 (FI
8. Chimie physique et physique moléculaire
Unités
8-3.a . . . 8-6.a
Symbole
NO
Nom de l'unité international DBfinition
Facteurs de conversion
Remarques
de l'unit6
8-3.a mole mol La mole est la quantité
de matiere d'un sys-
tème contenant autant
d'entités élémentaires
qu'il y a d'atomes dans
0,012 kilogramme de
carbone 12. Lorsqu'on
emploie la mole, les
entités élémentaires
doivent être spécifiées
et peuvent être des
atomes, des molécu-
les, des ions, des élec-
trons, d'autres parti-
cules, ou des groupe-
ments spécifiés de tel-
les particules.
8-4.a mole A la mol-'
puissance
moins un
8-5.a kilogramme kg/mol M = 10-3 M, kg/mol
par mole
= M, kglkrnol
= Mr g/mol
où Mr est la masse molé-
culaire relative d'une subs-
tance d'une composition
chimique fixée.
8-6.a metre cube rn3/mol
par mole
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IS0 31/8-1980 (FI
8. Chimie physique et physique moléculaire (suite)
Grandeurs
8-7.1 . . . 8-16.1
NO Grandeur Symbole Ddfinition
Remarques
8-7.1
5nergie interne molaire Quotient de l'énergie interne par la U, = Uln.
quantité de matière. Voir IS0 3114.
Des définitions semblables s'appli-
quent à d'autres fonctions ther-
modynamiques molaires, par exem-
pie Hmr A,, G,.
8-8.1 2apacité thermique Quotient de la capacité thermique C, = Cln.
nolaire par la quantité de matière. Voir IS0 3114.
8-9.1 mtropie molaire Quotient de l'entropie par la quantité S, = Sln.
de matière. Voir IS0 3114.
8-10.1 iombre volumique de Quotient du nombre de molécules n = NIV
ou de particules par le volume.
molécules (ou de par-
ticules)
8-10.2 :oncentration molécu- Quotient du nombre de molécules
aire du constituant B du constituant B par le volume du
mélange.
Quotient de la masse par le volume.
8-11.1 nasse volumique
e
Quotient de la masse du constituant
8-1 1.2 zoncentration en
ee
nasseduconstituant B B par le volume du mélange.
Cette grandeur est sans dimension.
8-12.1 Fraction massique du Rapport de la masse du constituant
B à la masse du mélange.
constituant B
En chimie, également désignée par
concentration du Quotient de la quantité de matière
8-13.1
du constituant B par le volume du [BI.
constituant B,
concentration en mélange.
quantité de matière du
constituant B
Cette grandeur est sans dimension.
8-14.1 fraction volumique du
XBVm, B
constituant B 4% = ~~
(-)
On utilise aussi une autre définition
~AXAV~, A
dans laquelle les volumes molaires
où V,,,,B est le volume molaire du Vm,B des constituants purs B sont
remplacés par les volumes molaires
constituant B pur dans les mêmes
partiels (a~/anB)T,,,nc,,., des consti-
conditions de température et de
tuants B.
pression.
Le volume molaire partiel du consti-
tuant pur B peut être indiqué par V:
et est identique à V,
Ces grandeurs sont sans dimension.
Rapport de la quantité de matière du
fraction molaire
8-1 5.1
constituant B à la quantité de
(8-14.1) du constituant B
matière du mélange.
Pour une solution avec un seul
Rapport de la quantité de matière du
8-15.2 rapport molaire du
soluté
soluté B à la quantité de matière du
soluté B
(8-14.2)
r = x/(l - XI.
solvant.
Quotient de la quantité de matière
molalité du soluté B
8-16.1
du soluté B par la masse du solvant.
(8- 15.1
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IS0 31/8-1980 (FI
8. Chimie physique et physique mol6culaire (suite)
Unités
8-7.a . . . 8-16.a
Symbole
NO Nom de l'unit6 international D6finition Facteurs de conversion
Remarques
de l'unit6
8-7.a Jlmol
joule par mole Pour les calories, voir
Is0 3119, annexe B.
8-8.a joule par mole J l(mo1.K)
kelvin
8-9.a ioule par mole JI (mol .K)
kelvin
à la m-3
3-10.a mètre
puissance
moins trois
3-1 1 .a kilogramme kg I m3
par mètre
cube
. - - _ - - - _ -
---__________
3-1l.b kilogramme par litre Le symbole L a été
adopté par la CGPM
(1979) comme autre
symbole pour le litre (I)
3-13.a I m3
mole par mol
mètre cube
. - - - - - - - - __-__________
i-13.b mole par litre 1 moll1 = IO3 mollm3
(exactement)
= 1 molldm3
(exactement)
8-16.a mole par mol I kg
kilogramme
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IS0 31/8-1980 (FI
8. Chimie physique et physique moléculaire (suite)
Grandeurs
8-17.1 . . . 8-23.1
Remarques
NO Grandeur Symbole Définition
'our un corps pur
un mélange avec constituants
8-17.1 Dotentiel chimique du
3, c, . 1 = Gln = G,
8-16.1) 2onstituant B
IÙ G, est l'enthalpie libre molaire.
LB = (aG/and T, p, nc, .
IÙ nB est la quantité de matière du -e symbole p est aussi employé pour
:onstituant B et G l'enthalpie libre. a grandeur G,/IvA, où NA est la
:onstante d'Avogadro.
2ette grandeur est sans dimension.
8-18.1 xtivité absolue du
Jour R et T, voir 8-35.1.
8-17.1) Zonstituant B
pression partielle du 'our un mélange gazeux
8-19.1
7, = x,.p
:8-18.1) Zonstituant B
DÙ p est la pression.
(dans un mélange
gazeux)
FE = 1,. lim (xBpldB).
Pour un mélange gazeux, fB est pro-
8-20.1 fuga
...
Questions, Comments and Discussion
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